【題目】下列有關金屬的說法正確的是( )

A. 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含

B. 銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬

C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物

D. 金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性

【答案】D

【解析】

A、生鐵與鋼的區(qū)別為含碳量不同，A項錯誤；

B、金屬的使用與金屬活動性有關，與含量沒有關系，B項錯誤；

C、根據(jù)金屬的顏色和性質等特征，將金屬分為黑色金屬和有色金屬，黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金，不是化合物，C項錯誤；

D、由金屬的通性可知，金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說法正確的是( )

A. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

B. 溶液中不變

C. 溶液中導電粒子的數(shù)目增多

D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，反應速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗說法正確的是（ ）

A.用磨口玻璃塞的細口瓶盛放Na2CO3溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

C.電鍍時，通常把鍍層金屬作陰極

D.中和反應反應熱的測定實驗中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉廣泛地應用于生產(chǎn)、實驗和日常生活中。某課外小組同學通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質和制法進行了系列實驗，請你參與探究。

（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。

（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現(xiàn)象和結論）。

（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．

①電解初期，電解池中總反應方程式為______。

②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標況）。

③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應式為______。

（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．

① 正確的操作是______（填序號）。

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液

30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是______對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_____（填實驗序號）。

(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了b mL的位置，則這段時間的反應速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實驗②在t min收集了4.48×10-3L CO2（標準狀況下），則t min末c(MnO4-)=______。

(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①___________、②___________。

(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，寫出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動的角度解釋K1>>K2的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標準狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標準狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
（1）NO的體積是 L，NO2的體積是 L（標準狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質的質量是 g．
（3）向濃HNO3反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當Cu2+恰好沉淀完時，需要NaOH溶液的體積是 L．

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