【題目】下列有關(guān)化學實驗說法正確的是（ ）

A.用磨口玻璃塞的細口瓶盛放Na2CO3溶液

B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸

C.電鍍時，通常把鍍層金屬作陰極

D.中和反應反應熱的測定實驗中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3溶液顯堿性，不能使用玻璃塞，應選橡皮塞，A錯誤；

B.酸式滴定管的感量為0.01mL，則可量取20.00 mL硫酸，B正確；

C.鍍層金屬失去電子，則應作陽極，C錯誤；

D.測定中和熱所需要玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計，還需要環(huán)形玻璃攪拌棒，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】amL三種氣態(tài)烴組成的混合物與足量氧氣反應，恢復到原來的狀態(tài)，體積共縮小2amL，則這三種烴可能是( )

A. CH4、C2H4、C3H4 B. C2H6、C3H6、C4H6 C. CH4、C2H6 C3H8 D. CH4、C2H4、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由工業(yè)級碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質(zhì)）制備高純碳酸鋰。實驗過程如下：

（1）實驗室中在右圖所示裝置中進行碳化反應：

① 碳化反應的主要反應離子方程式為__________。

② 碳化時溫度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 溫度不宜過高的原因是________。

（2）用 CO2調(diào) pH 為 8~9，其目的是__________。

（3）已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖：

90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是__________。

（4）請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案：取濾液放置于燒杯中___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況的溫度和壓強是

A. 20℃，101kPa B. 0℃，101Pa

C. 25℃，101kPa D. 0℃，101kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A. 水和酒精 B. 水和植物油 C. 水和醋酸 D. 水和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )

A. 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含

B. 銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬

C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物

D. 金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

(1)該反應平衡常數(shù)表達式為K=_______；△H=_______0（選填“>”、“<”或“=”）。

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反應在6min時達到平衡狀態(tài)。

①該段時間內(nèi)A的平均反應速率v(A)=__________，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________。

②如果這段時間內(nèi)體系向外釋放48kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為_________（填正確選項的字母）。

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

e．單位時間內(nèi)生成amolA的同時，消耗amolB

(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：

（1）如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是（ 填代號）
A.進行實驗時的氣溫
B.裝置的保溫隔熱效果
C.實驗所用酸堿溶液的體積
（3）如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是

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