下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B．用熱的純堿溶液清洗油污
C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來(lái)檢驗(yàn)病人是否患糖尿病
D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

B

解析試題分析：稀硝酸具有氫氧化性，能氧化或腐蝕氫后不活潑金屬，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，涉及氧化還原反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿為碳酸鈉，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解，其溶液呈堿性，且其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)，能促進(jìn)油脂水解且使反應(yīng)速率加快，但上述變化不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選項(xiàng)正確；雖然新制氫氧化銅懸濁液是弱氧化劑，但能氧化葡萄糖，二者混合加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，涉及氧化還原反應(yīng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵質(zhì)鍍件作陰極，銅鹽溶液為電鍍液，銅離子移向陰極并在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，析出銅覆蓋在鐵質(zhì)鍍件上，因此涉及氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念及其本質(zhì)、特征的理解；考查考生對(duì)常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的熟悉程度及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；考查考生對(duì)常見(jiàn)元素的單質(zhì)和重要化合物的主要性質(zhì)的掌握；考生考生對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的了解；考查考生對(duì)油脂、葡萄糖的特征反應(yīng)的了解程度。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．TiO2是氧化劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．純堿B．燒堿C．硫酸D．硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B．鉍酸鈉難溶于水
C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子
D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中Cl2作還原劑 
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6 
C．反應(yīng)中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說(shuō)法不正確的是 

A．氧化產(chǎn)物為 B．作氧化劑 
C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當(dāng)向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時(shí)，下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol
D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為_(kāi)_________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學(xué)式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫(xiě)出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_(kāi)________個(gè)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案