【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】B

【解析】試題分析：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，錯誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正確；C、V（NaOH）="20.00" mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），錯誤；D、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關(guān)系為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康．下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是（　�。�
A.甲醛
B.維生素E
C.檸檬酸
D.苯甲酸及其鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可用濃硫酸干燥的氣體有(　　)

①H2�、�SO2　③H2S�、�Cl2�、�NH3　⑥HCl　⑦CO2�、�HBr�、�CO

A.①②④⑥⑧⑨B.①②④⑥⑦⑨

C.①②④⑥⑦⑧D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________；D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A、B、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵____________________。

（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是________(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

C. 氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則它在自然界中存在的兩種同位素35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為1:3

D. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、II、III、IV沒有省略反應(yīng)物和生成物；其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。

（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________

（2）C的電子式為___________________。

（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液，產(chǎn)生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________

A．V L氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1

B．所得溶液密度為 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為mol

D．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

（5）寫出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應(yīng)離子方程式________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A.無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C.pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.c（H+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

（1）將鈉、鋁、鉀各1mol分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是_____，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是______。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器A的名稱為_________，裝置D的作用為________________。

①若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____________的現(xiàn)象，即可證明；從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________（假設(shè)進入C中的氣體過量），但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（ ）
A.直線形；平面三角形
B.V形；三角錐形
C.直線形；三角錐形
D.V形；平面三角形

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同步練習(xí)冊答案