【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學性質。(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
由上述實驗所得結論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2- +H2OHNO2 +OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應:NO2- + Ag+= AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I- + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72- + 3NO2-+ 8H+=3NO3- + 2Cr3+ + 4H2O
【答案】C
【解析】
A. 由實驗①,NaNO2溶液加入酚酞溶液變紅,說明溶液呈堿性,說明NaNO2屬于強堿弱酸鹽:NO2- +H2OHNO2 +OH-,故A正確;
B. 由實驗②,NaNO2溶液中加入硝酸銀,產生淡黃色沉淀,說明可與某些鹽發(fā)生復分解反應:NO2- + Ag+= AgNO2↓,故B正確;
C. 由實驗③,NaNO2溶液中加入淀粉碘化鉀溶液和硫酸溶液,溶液變藍,說明碘離子變?yōu)榈鈫钨|使淀粉變藍,碘元素由-1價變?yōu)?/span>0價做還原劑,則可證明NaNO2有氧化性,氮元素化合價應降低:2I-+ 2H+ + NO2-= I2 + NO↑ + H2O,故C錯誤;
D. 由實驗④,NaNO2溶液中加入酸性重鉻酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\綠色,說明生成+3價鉻離子,鉻元素由+6價變?yōu)?/span>+3價,化合價降低,重鉻酸鉀為氧化劑,則NaNO2為還原劑,說明NaNO2有還原性,發(fā)生的反應為:Cr2O72-+ 3NO2-+ 8H+=3NO3-+ 2Cr3+ + 4H2O,故D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A.使用催化劑,改變了反應的途徑,使合成氨反應放出的熱量減少
B.該過程中,N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子
C.該過程中,N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子
D.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是一種放射性核素,可治療多種皮膚病。下列有關該核素說法正確的是
A. 的摩爾質量是32
B. 和互稱為同位素
C. 1mol 含質子數(shù)約為32×6.02×1023
D. 由質量數(shù)可以判斷其在周期表的位置
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )
A.O2在電極b上發(fā)生氧化反應
B.溶液中OH-向電極b移動
C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3
D.正極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如下。試回答下列問題:
(1)從能量轉換的角度,該過程將______轉化成為__________;
(2)該反應的化學方程式為:________________,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________;
(3)關于該反應的說法,正確的是_______
A.催化劑能增大化學反應速率,縮短反應時間,從而提高產氨效率
B.該反應過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C.可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣
D.基于合成的過程屬于人工固氮
(4)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是:在氯化鈉溶液,通入_________至飽和,再通入足量的_________可制得。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲苯是對煤的綜合利用得到的產物之一,其結構簡式如下圖。試回答下列問題:
(1)苯與甲苯的相互關系為________。
A.同分異構體 B.同位素
C.同素異形體 D.同系物
(2)甲苯燃燒時的現(xiàn)象為____________________________________,1 mol 甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質的量為_____________________。
(3)甲苯的二氯代物有________種。試寫出其中的兩種_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室備有質量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的硫酸,據(jù)此下列說法錯誤的是 ( )
A. 該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·L-1
B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol
C. 某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D. 等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)C2B2的電子式是________。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答,下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____,原因是___________________________。
(4)寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________________________________。
(5)1mol C2B2與足量的水反應轉移電子的物質的量是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。已知N2O5能與水發(fā)生反應,并放出大量的熱。
Ⅰ.一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH。
(1)下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的生成速率為______________。
(2)反應達到平衡后,若再通入一定量N2O5,達到新平衡時,N2O5的轉化率將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)在溫度T1和T2時,N2O5的濃度與反應時間的關系如圖所示。據(jù)此判斷:T1______T2(填“>”、“<”或“=”,下同),ΔH______0。
Ⅱ.下圖所示裝置,可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________(填“負極”或“正極”),電解池的陽極反應式為______________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com