【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如下。試回答下列問題:

1)從能量轉(zhuǎn)換的角度,該過程將______轉(zhuǎn)化成為__________;

2)該反應的化學方程式為:________________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;

3)關(guān)于該反應的說法,正確的是_______

A.催化劑能增大化學反應速率,縮短反應時間,從而提高產(chǎn)氨效率

B.該反應過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C.可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣

D.基于合成的過程屬于人工固氮

4)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是:在氯化鈉溶液,通入_________至飽和,再通入足量的_________可制得

【答案】太陽能/光能 化學能 ABCD

【解析】

根據(jù)圖示,該反應為N2H2O在常溫常壓和可見光、LDH存在下反應生成NH3O2

1)反應過程中通過光照進行反應,故從能量轉(zhuǎn)換的角度,該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學能;

2)根據(jù)圖示,該反應的化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2;反應中N2得到電子做氧化劑,H2OO原子失去電子做還原劑,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:6=1:3;

3A.加入適當?shù)拇呋瘎,可以降低化學反應活化能,加快反應速率,從而提高合成氨的效率,A正確;

B.反應過程中N2N≡N鍵、H2OH-O鍵發(fā)生斷裂,NH3N-H鍵、O2O=O鍵生成,其中N≡N鍵和O=O鍵為非極性共價鍵,H-O鍵和N-H鍵為極性共價鍵,因此反應過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成,B正確;

C.空氣中含有大量的N2,可以通過分離液態(tài)空氣的方法得到N2,C正確;

D.題目中所示的方法屬于人工固氮的方法,D正確;

故答案為ABCD。

4)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是:在氯化鈉溶液,通入NH3至飽和,再通入足量的CO2可制得NaHCO3,原因是:NH3在溶液中的溶解度較大,先通入NH3后,可以吸收更多的CO2生成高濃度的HCO3-,從而提高純堿的產(chǎn)率。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空:

1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應方程式為:CO2g+4H2gCH4g+2H2Og),已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填增大、減小不變

v

v

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

________

________

________

________

2)相同溫度時,上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、dm、nx、y之間的關(guān)系式為________

3)碳酸:H2CO3 K1=4.3×107 , K2=5.6×1011 草酸:H2C2O4 , K1=5.9×102 , K2=6.4×105 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH,(選填大于”“小于等于),等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___

4)在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(、”);△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為_______。

5)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請回答下列問題:

①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______

②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)______mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2O2_____NH3_____。

22.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是___,核外電子數(shù)是____,某微粒含有一個原子核,核中有 17個質(zhì)子,20個中子,核外有 18個電子,該粒子的化學符號是____。

3)已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ151kJ、299kJ,則由 1mol H2 1mol I2生成 2mol HI_____(“放出吸收”)_____kJ 的熱量。

4)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 Na2O2 NaOH H2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S,只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____(填序號,同下),由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________,屬于共價化合物的是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

1)圖所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為_______,圖中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_______。

2)三種晶體中熔點最低的是________,其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為________。

3)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,已知,兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×108 cm,計算CaF2晶體的密度為________g·cm3(精確到小數(shù)點后一位數(shù),NA用具體數(shù)字代進去計算)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)____(取小數(shù)點后兩位,下同)。

②該反應的正反應為___(”)熱反應,實驗2條件下平衡常數(shù)K___。

2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO23molH2,達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。

a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1 mol CO23 mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學性質(zhì)。(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)

由上述實驗所得結(jié)論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性:NO2 +H2OHNO2 +OH

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應:NO2 + Ag+= AgNO2

C.NaNO2有氧化性:2I + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O

D.NaNO2有還原性:Cr2O72 + 3NO2+ 8H+=3NO3 + 2Cr3+ + 4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級


食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(I計)

20~50mg/kg

分裝時期


分裝企業(yè)


1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)

____KIO3___KI___H2SO4___K2SO4___I2___H2O

2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為:

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入適量Na2SO3稀溶液;

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

3)已知:I22S2O322IS4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a. 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

_______________________mg/kg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為________,Co2+核外3d能級上有________對成對電子。

(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位數(shù)是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____________,配位體N3中心原子的雜化類型為____________

(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+,其原因是__________________________。

(4)某藍色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個CN,K位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為________,立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是________。

(5)NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為________

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-為密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度增大。下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學方程式為CH3OHCO+2H2

B. 使用催化劑,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,逆反應速率減小

D. 該反應的焓變(ΔH)為負值

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