【題目】AB、CD四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,AB在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、CD元素的名稱:A________,B______,C________D________

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:____________

(4)AB的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)BC形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?_________。

【答案】 ⅢA O=C=O BC形成的化合物是MgO,為離子化合物;檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物

【解析】

A的電子式可知,A為碳或硅,又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18,則A為碳,根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧;0.1mol C可以從酸中置換出0.1mol H2,則C為+2價(jià)金屬,故為鎂;根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。

(1)分析可知,A、B、C、D分別為C、OMg、Al,元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁;

(2)D元素為鋁,位于周期表中第三周期IIIA族;

(3)A的簡單氫化物為甲烷,其形成過程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成,可表示為;

(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳,為直線形,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;

(5)BC形成的化合物為氧化鎂,為離子化合物;檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積可變密閉容器中,加入一定量的XY,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔHQ kJ·mol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

下列說法正確的是

A.mn

B.Q0

C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。

(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)寫出A→D的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4,的流程示意圖如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 為提高步驟①的反應(yīng)速率,可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中,分離包含的操作有過濾、洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題:

1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物 A 的名稱是_____

2)上述框圖中,_______反應(yīng),_______反應(yīng),______反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

3)化合物 E 是重要的工業(yè)原料,寫出由 D 生成 E 的化學(xué)方程式:_____。

4F1的結(jié)構(gòu)簡式是_______,F1F2互為____________。

5)上述八種化合物中,屬于二烯烴的是_________(寫字母代號),二烯烴的通式是_________。

6)寫出D在一定條件下發(fā)生完全水解的反應(yīng)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于的說法正確的是

A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯環(huán)外的碳原子共直線

C. 最多只有4個(gè)碳原子共平面 D. 最多只有3個(gè)碳原子共直線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組cH2C2O4+ cHC2O4-+ cC2O42-="0.100" mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中:cH2C2O4+ cC2O42-> cHC2O4-

B. cNa+="0.100" mol·L-1的溶液中:cH++cH2C2O4=cOH-+ cC2O42-

C. cHC2O4-= cC2O42-)的溶液中:cNa+>0.100 mol·L-1+ cHC2O4-

D. pH=7的溶液中:cNa+>2cC2O42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng),也可以與稀硫酸反應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3CuCu(NO3)24H2SO4 =4CuSO42NO↑4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。請回答下列問題:

(1)肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料,工業(yè)上常用次氯酸鈉(NaClO)與過量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)為放熱反應(yīng)。800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN23molH2,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙容器為絕熱恒容容器,三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡常數(shù)K___K(填、“=”);

②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的濃度c(N2)___c(N2);

(3)100kPa時(shí),反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。

①圖1A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、不同壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率,則___點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大;

②對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),寫出用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=___;依據(jù)圖2,計(jì)算100kPa25℃時(shí),Kp=___(寫清數(shù)值和單位)。

(分壓計(jì)算:某物質(zhì)X的分壓:P(X)=總壓×X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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