Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對(duì)應(yīng)的堿
• B、漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同
• C、將SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀
• D、向FeCl₂溶液中通入Cl₂反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2C1^-

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
B．漂白粉中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；膠體具有吸附性而凈水；
C．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣；
D．二者反應(yīng)電荷不守恒．

解答： 解：A．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不生成堿和氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉金屬利用其氧化性殺菌消毒，明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，二者原理不同，故B正確；
C．二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈣，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2C1^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．