下列敘述正確的是（ �。�
| A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7 |
| C、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0 |
| D、25℃時(shí)，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11 |
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：
分析：A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來(lái)分析稀釋后的pH；
B、根據(jù)離子對(duì)氨水的電離平衡的影響來(lái)分析平衡移動(dòng)及溶液的pH；
C、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來(lái)分析；
D、根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來(lái)分析NaOH溶液的pH．
解答：
解：A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯(cuò)誤；
B、在氨水中存在電離平衡，當(dāng)加入NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時(shí)溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯(cuò)誤；
C、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會(huì)為8，故C錯(cuò)誤；
D、因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計(jì)算，學(xué)生應(yīng)注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析解答即可
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）：△H=+180kj?mol
-14NH
3（g）+5O
2（g）=4NO（g）+6H
2O（g）；△H=-908kj?mol
-1請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)試劑的保存方法，不正確的是（ �。�
| A、濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中 |
| B、少量金屬鈉可保存在煤油里 |
| C、新制氯水保存在棕色試劑瓶中 |
| D、少量液溴可加水水封，并放置于陰涼處 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結(jié)晶（在HCl氣流中） ②加熟石灰 ③加鹽酸
④過濾 ⑤熔融電解，請(qǐng)按照順序?qū)懗稣_的操作步驟（填序號(hào)）：
（2）化學(xué)方程式（未配平）As
2S
3+H
2O+NO
3-=AsO
43-+NO+
+SO
42-，回答下面的問題：
a．反應(yīng)后溶液顯
性（寫酸、堿、中）；
b．每1mol水參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
（3）向過量的FeSO
4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色．某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性，可能是Cl
2或Cl
-；而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl
-．回答下列問題：
a．還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）
b．寫出上述過程的離子方程式
c．為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl
-，請(qǐng)從下面選擇合適的序號(hào)，并按照先后順序排列，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作．則正確的操作順序?yàn)?div id="uwzl8cu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；B．加入過量的氯化鋇溶液；C．加入過量的硝酸鋇溶液； D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E．過濾，取濾液．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：
A 逐漸減小 B 逐漸增大 C 先逐漸增大而后減小 D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是
（填正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào)），試用離子方程式說明理由
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO
3、②Na
2CO
3、③NaHCO
3、④NaHSO
4、⑤CH
3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）
2、⑧NH
4Cl，pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
（3）常溫下將0.010molCH
3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有
種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
和
；溶液中n（CH
3COO
_）+n（OH
_）-n（H
+）=
mol．
（4）已知二元酸H
2A在水中存在以下電離：H
2A═H
++HA
-，HA
-?H
++A
2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈
性，理由是
．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
（填寫字母）．
A．c（Na
+）+c（K
+）=c（HA
-）+c（A
2-） B．水的離子積K
W=c
2（OH
-）C．V=10D．c（K
+）＜c（Na
+）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ �。�
| A、Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿 |
| B、漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同 |
| C、將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D、向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了重要作用，下列有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的敘述合理的是（ �。�
| A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) |
| B、根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) |
| C、根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物 |
| D、根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于Zn（s）+H
2SO
4（aq）═ZnSO
4（aq）+H
2（g）△H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是（ �。�
| A、反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| B、若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L |
| C、化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān) |
| D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ �。�
| A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的 |
| B、不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同 |
| C、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的 |
| D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L |
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寒假天地重慶出版社系列答案