下列敘述正確的是（　　）
A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D、25℃時，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B、根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；
C、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來分析；
D、根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來分析NaOH溶液的pH．
解答： 解：A、因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯誤；
B、在氨水中存在電離平衡，當加入NH4Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯誤；
C、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故C錯誤；
D、因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應，設堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電離平衡及pH的有關計算，學生應注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應的實質(zhì)來分析解答即可
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）：△H=+180kj?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908kj?mol-1
請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試劑的保存方法，不正確的是（　�。�
A、濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
B、少量金屬鈉可保存在煤油里
C、新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D、少量液溴可加水水封，并放置于陰涼處

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科目：高中化學 來源： 題型：

用所學的化學知識，回答下列問題：
（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結晶（在HCl氣流中）  ②加熟石灰  ③加鹽酸
④過濾  ⑤熔融電解，請按照順序?qū)懗稣_的操作步驟（填序號）：
 

（2）化學方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+
 
+SO42-，回答下面的問題：
a．反應后溶液顯
 
性（寫酸、堿、中）；
b．每1mol水參加反應，該反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 

（3）向過量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色．某同學認為該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能性，可能是Cl2或Cl-；而實驗證明還原產(chǎn)物只存在Cl-．回答下列問題：
a．還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是
 
 （用化學用語表示）
b．寫出上述過程的離子方程式
 

c．為了檢驗上述反應是否生成了Cl-，請從下面選擇合適的序號，并按照先后順序排列，進行實驗操作．則正確的操作順序為
 

A．取一支試管，加入上述反應后的溶液的少許；B．加入過量的氯化鋇溶液；C．加入過量的硝酸鋇溶液； D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E．過濾，取濾液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A 逐漸減小      B 逐漸增大   C 先逐漸增大而后減小   D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是
 
（填正確選項標號），試用離子方程式說明理由
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2、⑧NH4Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）
 

（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有
 
種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
和
 
；溶液中n（CH3COO_）+n（OH_）-n（H+）=
 
mol．
（4）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
①NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
②某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-） B．水的離子積KW=c2（OH-）C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
B、漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同
C、將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D、向FeCl2溶液中通入Cl2反應的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學的發(fā)展中起到了重要作用，下列有關分類標準的敘述合理的是（　�。�
A、根據(jù)化學反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
B、根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
D、根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化學反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A、反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B、若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
C、化學反應的焓變與反應方程式的計量數(shù)有關
D、若將該反應設計成原電池，鋅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氣體體積的敘述正確的是（　　）
A、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構成氣體的分子大小決定的
B、不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同
C、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構成氣體的分子數(shù)決定的
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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