下列敘述正確的是( 。
A、某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b |
B、在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7 |
C、1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0 |
D、25℃時(shí),若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11 |
考點(diǎn):pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題:
分析:A、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來(lái)分析稀釋后的pH;
B、根據(jù)離子對(duì)氨水的電離平衡的影響來(lái)分析平衡移動(dòng)及溶液的pH;
C、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來(lái)分析;
D、根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來(lái)分析NaOH溶液的pH.
解答:
解:A、因醋酸是弱電解質(zhì),稀釋時(shí)促進(jìn)電離,但氫離子的濃度減小,則pH變大,即b>a,故A錯(cuò)誤;
B、在氨水中存在電離平衡,當(dāng)加入NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子的濃度減小,由酚酞的變色范圍8.2~10可知,此時(shí)溶液的pH可能小于8.2,不一定小于7,故B錯(cuò)誤;
C、因常溫下,中性溶液的pH=7,則酸的pH一定小于7,即鹽酸溶液的pH不會(huì)為8,故C錯(cuò)誤;
D、因酸堿混合后pH=7,即恰好完全反應(yīng),設(shè)堿的濃度為c,則1×0.1mol/L=100×c,c=0.001mol/L,則NaOH溶液的PH=11,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計(jì)算,學(xué)生應(yīng)注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7,能利用影響平衡的因素及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析解答即可
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知:N
2(g)+O
2(g)=2NO(g):△H=+180kj?mol
-14NH
3(g)+5O
2(g)=4NO(g)+6H
2O(g);△H=-908kj?mol
-1請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有關(guān)試劑的保存方法,不正確的是( 。
A、濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中 |
B、少量金屬鈉可保存在煤油里 |
C、新制氯水保存在棕色試劑瓶中 |
D、少量液溴可加水水封,并放置于陰涼處 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用所學(xué)的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)從海水中提取鎂的主要步驟有:①濃縮結(jié)晶(在HCl氣流中) ②加熟石灰 ③加鹽酸
④過濾 ⑤熔融電解,請(qǐng)按照順序?qū)懗稣_的操作步驟(填序號(hào)):
(2)化學(xué)方程式(未配平)As
2S
3+H
2O+NO
3-=AsO
43-+NO+
+SO
42-,回答下面的問題:
a.反應(yīng)后溶液顯
性(寫酸、堿、中);
b.每1mol水參加反應(yīng),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
(3)向過量的FeSO
4溶液中加入幾滴NaClO溶液,并且加入少量稀硫酸,發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色.某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性,可能是Cl
2或Cl
-;而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl
-.回答下列問題:
a.還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是
(用化學(xué)用語(yǔ)表示)
b.寫出上述過程的離子方程式
c.為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl
-,請(qǐng)從下面選擇合適的序號(hào),并按照先后順序排列,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作.則正確的操作順序?yàn)?div id="uwzl8cu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
A.取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液的少許;B.加入過量的氯化鋇溶液;C.加入過量的硝酸鋇溶液; D.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察到白色沉淀;E.過濾,取濾液.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過程中,溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:
A 逐漸減小 B 逐漸增大 C 先逐漸增大而后減小 D 先逐漸減小而后增大
你的選擇是
(填正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào)),試用離子方程式說明理由
.
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①KNO
3、②Na
2CO
3、③NaHCO
3、④NaHSO
4、⑤CH
3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)
2、⑧NH
4Cl,pH 由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
(3)常溫下將0.010molCH
3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判斷:
①溶液中共有
種微粒(包括分子和離子);
②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是
和
;溶液中n(CH
3COO
_)+n(OH
_)-n(H
+)=
mol.
(4)已知二元酸H
2A在水中存在以下電離:H
2A═H
++HA
-,HA
-?H
++A
2-,試回答下列問題:
①NaHA溶液呈
性,理由是
.
②某溫度下,向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
(填寫字母).
A.c(Na
+)+c(K
+)=c(HA
-)+c(A
2-) B.水的離子積K
W=c
2(OH
-)C.V=10D.c(K
+)<c(Na
+)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列敘述正確的是( 。
A、Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿 |
B、漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理不相同 |
C、將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 |
D、向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++Cl2═Fe3++2C1- |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到了重要作用,下列有關(guān)分類標(biāo)準(zhǔn)的敘述合理的是( 。
A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) |
B、根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) |
C、根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物 |
D、根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
對(duì)于Zn(s)+H
2SO
4(aq)═ZnSO
4(aq)+H
2(g)△H=?的化學(xué)反應(yīng),下列敘述不正確的是( 。
A、反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
B、若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L |
C、化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān) |
D、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是( 。
A、一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定的 |
B、不同的氣體,若體積不同,則他們的分子數(shù)也不同 |
C、一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的 |
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L |
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