Question

18．處于平衡狀態(tài)的反應2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下，不合理的說法是（　�。�

• A． 加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，但△H不會改變
• B． 升高溫度，正逆反應速率都增大，H₂S分解率也增大
• C． 增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度升高
• D． 若體系恒容，注入一些H₂后平衡逆向移動，達到新平衡，H₂濃度比原平衡小

Answer 1

分析 A．反應熱只有始態(tài)、終態(tài)有關，與反應途徑無關；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動；
C．增大壓強，平衡逆反應方向移動；
D．若體系恒容，加入一些H₂后達新平衡，平衡雖然想逆反應方向移動，但不能消除氫氣濃度增大．

解答 解：A．加入催化劑，降低活化能，反應途徑將發(fā)生改變，但反應熱只有始態(tài)、終態(tài)有關，與反應途徑無關，故反應熱不變，故A正確；
B．正反應為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，硫化氫的分解率增大，故B正確；
C．正反應為體積增大的吸熱反應，增大壓強，平衡逆反應方向移動，體系溫度升高，故C正確；
D．若體系恒容，加入一些H₂后達新平衡，平衡雖然想逆反應方向移動，但不能消除氫氣濃度增大，達新平衡后H₂濃度將增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，D選項為易錯點，學生容易認為平衡向逆反應移動，濃度降低，注意根據平衡移動原理理解或利用平衡常數理解．