【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)減小

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，當n(H2)/n(CO)=1.5時，CO的轉(zhuǎn)化率ab且大于T3下對應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率，當在溫度為T3時，隨著n(H2)/n(CO)增大，CO的妝化率增大，H2的轉(zhuǎn)化率減小，所以有a＞b＞c，故A正確；

B.根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，因為是放熱反應(yīng)，溫度升高CO的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可以看出，當n(H2)/n(CO)相等時，T3T2T1，故B錯誤；

C.a點時，CO的轉(zhuǎn)化率為50，起始時CO的物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為1.5mol，由此計算平衡常數(shù)為4，通過計算再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，的濃度商Qc=4,所以平衡不移動，故C正確；

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，在等溫等容的條件下，投料比不變，相當于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，新平衡H2的體積分數(shù)減小，故D正確；

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是

A. 從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 實驗A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道表達式為________。

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)， 如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當前科學研究的前沿領(lǐng)域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol－1)

745

436

413

463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應(yīng)，若測得容器內(nèi)氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應(yīng)的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達到平衡時對應(yīng)體系內(nèi)的壓強的點是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng)，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L－1，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1

C.0.2 mol·L－1D.0.25 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.該化學反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該化學反應(yīng)中FeCl3作還原劑

C.反應(yīng)中Cu失去電子D.反應(yīng)過程中所有元素的化合價都發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體，隔板處于如圖所示位置(兩側(cè)溫度相同)，則混合氣體中CO和CO2的總物質(zhì)的量為_____mol，其中CO和CO2的分子數(shù)之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是

A. KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ B. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

C. CaCO3CaO+CO2↑ D. 2Mg+O22MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是( )

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. O族中無金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

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