【題目】在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有關說法正確的是（ ）

A.該化學反應屬于置換反應B.該化學反應中FeCl3作還原劑

C.反應中Cu失去電子D.反應過程中所有元素的化合價都發(fā)生了變化

【答案】C

【解析】

A、銅和氯化鐵的反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不屬于置換反應，故A錯誤；

B、該化學反應中FeCl3是氧化劑，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C、反應中Cu作還原劑，失去電子，故C正確；

D、反應過程中氯元素的化合價沒有發(fā)生了變化，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為_____，分子個數(shù)比為_____，原子個數(shù)比為_____。

(2)在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 石墨電極是該電池的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應

C. Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+

D. 電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導線流向石墨電極，再從石墨電極經(jīng)電解質溶液流向Mg電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。

(2)D的溶液與乙反應的離子方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.只含有一種元素的物質一定是純凈物

B.石墨在一定條件下轉變?yōu)榻饎偸腔瘜W變化

C.有單質參加的反應一定是氧化還原反應

D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體

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