在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是

A．若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol•L-1•min-1

B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變

D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是（　�。�
A．冰和水之間的相互轉化是化學變化
B．溶于水能導電的化合物一定是電解質
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物
D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．10ml質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．制備Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液

D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1molNH4+所含質子數(shù)為10 NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C．常溫常壓下，22.4 LSO2所含的分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32 gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．原氨水物質的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應是熵減小的反應
B．該反應是吸熱反應，因此不能自發(fā)進行
C．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
D．（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．酸堿中和滴定原理也用在其他物質滴定．例如：下面是某化學學習小組的同學對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中的x值．通過查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定．
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000mol•L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00mL．
（1）將稱好的草酸配制成溶液要用到的玻璃儀器有：玻璃管、膠頭滴管、100mL容量瓶、燒杯（請補充完整）
（2）本實驗滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時裝酸性KMnO4溶液的滴定管沒有潤洗，則由此測得的x值會偏小．

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