已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、 、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 。

（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）反應(yīng)過(guò)程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為 。

（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿： 。

②測(cè)定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的KOH稀溶液反應(yīng)：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕，該防護(hù)方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三下仿真二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過(guò)以下兩條路線合成得到。

（1） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其含氧官能團(tuán)有 （寫(xiě)名稱)。

（2）由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 �；衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是 。

（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫(xiě)出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 。

（4）合成F（相對(duì)分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）已知：寫(xiě)出由C制備化合物

的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三下仿真二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各欄目的敘述對(duì)應(yīng)都正確的一項(xiàng)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春十一高三下考前沖刺二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．

①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：___________(填化學(xué)式)；

③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安長(zhǎng)安一中高二下第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把3g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后將甲和乙兩種混合液按7∶4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A．20% B．35% C．40% D．55%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省高三全真模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（如左圖）：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：

已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 該反應(yīng)的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

② 實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= 。

③ 實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為1/3，則a/b=______，c=____。

④ 實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時(shí)V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒(méi)有晶體析出，則：

①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。

②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理______________________________________。

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