在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 ( )
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,當(dāng)達(dá)到平衡后,t1時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變),造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則下列說法中正確的是 ( )
A.容器內(nèi)氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大
B.平衡不發(fā)生移動
C.I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖像如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( )
A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程
B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系
C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
控制適合的條件,將反應(yīng)Fe3++AgFe2++Ag+設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)開始時,石墨棒作陽極,銀棒作陰極
B.靈敏電流計的讀數(shù)由小變大,再變小
C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時,電流計讀數(shù)最小
D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡時,在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液,電流計指針又將偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
請回答:
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖:
并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析:甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”);判斷的理由是________。
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點,請列舉其中的兩個優(yōu)點________。
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機(jī)化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按1:1的體積比混合反應(yīng),合成上述________(填序號)物質(zhì)時,可以滿足“綠色化學(xué)”的要求,完全利用原料中的原子,實現(xiàn)零排放。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
六種短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序數(shù)大小關(guān)系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六種元素在周期表中的位置關(guān)系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是: 。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為 ,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式: 。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
①當(dāng)x-y=10時,該粒子為 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時,粒子可能為(填名稱) 、 、 、 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-2 鐵、銅的獲取和應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下:
下列判斷正確的是( )
A.三種實驗方案中都能制得純凈銅
B.乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C.甲方案中的反應(yīng)涉及到置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型
D.丙方案也會發(fā)生環(huán)境污染
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