參照反應(yīng)Br+H2 HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是( )
A.a=1,b=1 B.a=2,b=1
C.a=2,b=2 D.a=3,b=3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始時(shí),a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕
B.一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面
C.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
B.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.放電時(shí),OH-移向鎳電極
D.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 ( )
A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/mol D.+191 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示:
(1)B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?/span> > > (填元素符號(hào))。
(2)E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)C有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。
(4)在298 K下,A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái),若此置換反應(yīng)生成3 mol B的單質(zhì),則該反應(yīng)在298 K下的ΔH= 。(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱,正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。
(6)用A、B的單質(zhì)作電極,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式 。(假設(shè)C只被還原至+4價(jià))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
五種短周期金屬元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:Z<W<R
B.金屬性:X>Z
C.氫氧化物的堿性:Z>W>R
D.最外層電子數(shù):X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
以下說(shuō)法中,不違背科學(xué)規(guī)律的是( )
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化 ②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 ③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化,屬于化學(xué)變化 ④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后,該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)濾渣A的主要成分為 ;濾渣A的用途是 (只寫一種);實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒,其作用是 。
(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑的原因是 。
(4)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用 (填編號(hào))。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
理由是 。
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