【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則 （ ）

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了D.a＞b

【答案】C

【解析】

采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來(lái)的倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的40%，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量增大，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，A錯(cuò)誤；

B、平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的40%，小于原來(lái)的倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C、平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的40%，小于原來(lái)的倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，即a＜b，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是

A.閉合斷開(kāi)，左側(cè)燒杯中的向鐵電極移動(dòng)

B.無(wú)論閉合，斷開(kāi)，還是斷開(kāi)，閉合，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是

C.閉合，斷開(kāi)，電流從石墨電極經(jīng)過(guò)流向鐵電極

D.閉合，斷開(kāi)，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入3 mol A和2 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值( )

A. 只能為2 B. 只能為4 C. 可能為2，可能為4 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，對(duì)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若向水中加入少量鹽酸，則水的電離度減小

B.該溫度低于25℃

C.此溫度下水的離子積為常溫下的兩倍

D.據(jù)此無(wú)法求算水中c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶（標(biāo)況下，燒瓶容積為V L）做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸（水充滿整個(gè)燒瓶）以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，用酚酞作指示劑。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：_____。（保留三位有效數(shù)字）

(2)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_____種。

①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1

(3)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積（mL）

滴入NaOH溶液體積（mL）

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=_____。與理論計(jì)算值比較，造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導(dǎo)致的_____

①滴定前平視，滴定終了俯視

②滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

③滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

④看到顏色變化后立即讀數(shù) ⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌

II．測(cè)定綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量

Ⅰ．準(zhǔn)確稱(chēng)量27.8 g綠礬樣品，配成250 mL溶液；

Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；

Ⅳ．重復(fù)操作3次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。

(1)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A. 曲線上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）鐵元素位于 第____族____區(qū)，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，

（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是__________，寫(xiě)出步驟②中pH＝1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________；

（3）在步驟③中加入的試劑是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____，寫(xiě)出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。

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