配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式(將系數(shù)填寫(xiě)在相應(yīng)橫線(xiàn)上,并按要求填空)
⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
該反應(yīng)的氧化劑是             ;若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,則得到H2     mol
(8分) (1) 2  16  2  2  5  8  (2)4  4  1  2 (3)  2  1  2  2  1  1 ;  H2O  0.5

試題分析:(1)根據(jù)方程式可知,高錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,即氯化錳是還原產(chǎn)物。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個(gè)電子,即氯氣是氧化產(chǎn)物,所以根據(jù)電子的得失守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:5,然后在根據(jù)原子守恒逐一配平即可得出正確的答案。
(2)硝酸中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),得到1個(gè)電子,NO2是還原產(chǎn)物。硝酸中氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),失去2個(gè)電子,則氧氣是氧化產(chǎn)物,所以配平后的方程式應(yīng)該是4HNO3=4NO2 ↑ +  O2↑+2H2O。
(3)同樣根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式是2Na +Cu2+ +2H2O ==2Na++Cu(OH)2 ↓+H2 ↑。水中氫元素的化合價(jià)升高,所以反應(yīng)的氧化劑是水,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol,則得到H20.5mol。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況,然后依據(jù)電子得失守恒靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(銅元素、硫元素的存在形式分別為Cu2+、SO42-)加入足量NaOH稀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀,得到CuO固體12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則VL可能為
A.7.5LB.9.5LC.13.6LD.16.8L

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反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
A.1︰1B.1︰5 C.5︰1D.3︰2

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已知氧化還原反應(yīng):KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(    )
A.6 molB.5 molC.3 molD.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí),其化學(xué)反應(yīng)方程式為
,則a、b、c、M可能分別為(   )
A.4、1、5、N2OB.4、2、4、NO2
C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有下列6種物質(zhì):Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
________+Na2SO3+________→________+________+________+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式),被還原的元素是_______。
(3)反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:
□__________ +□__________ +□__________ →

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(雙選)將20mLNO2和NH3的混合氣體,在一定條件下充分反應(yīng),化學(xué)方程式是:6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定),則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是( 。
A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將m g的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后,生成n L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化氮,被還原的硝酸為(   )
①63n/22.4 g; ②n/22.4 g; ③m/96 mol; ④42m mol
A.①④B.①③C.②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為HNO3、N2、H2O,在此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是
A.3:5B.5:4C.5:8D.5:3

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