Question

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

Answer 1

（1） Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O （2分）（2）Na₂SO₃（1分）I（1分）
（3）得到（1分）5 （1分） （4）5Na₂SO₃ + 2KIO₃ +1 H₂SO₄ （2分）

試題分析：（1）根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)可知，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中做還原劑，氧化產(chǎn)物是硫酸鈉。碘酸鉀做氧化劑，還原產(chǎn)物是單質(zhì)碘。因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O。
（2）根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Na₂SO₃，被還原的元素是I。
（3）碘元素的化合價(jià)從＋5價(jià)較低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，所以反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子。
（4）S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后額方程式應(yīng)該是5Na₂SO₃ +2KIO₃ + H₂SO₄＝5Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)之一，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練的，難度不大。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)有關(guān)概念以及電子的得失守恒靈活運(yùn)用即可。