把0．05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是

A．0．5mol/LMgSO4溶液

B．0．5mol/L鹽酸

C．0．5mol/L的CH3COOH溶液

D．0．5mol/LNH4Cl溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是。

（2）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是。

（3）將反應(yīng)I濾液中的溶質(zhì)提取出來的操作是，濾液I溶質(zhì)的成分是。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50．2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸（氨氣或氯化氫均極易溶于水）

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在25℃時，pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是

A．相等

B．前者比后者大3倍

C．后者是前者的1011倍

D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是

①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液

③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用量筒量取液體時，某同學(xué)操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對刻度，俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為20mL，傾倒出一部分液體，又仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為10ml．這位學(xué)生取出液體的實(shí)際體積為（　�。�
A．小于10mLB．10mLC．大于10mLD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．$\frac{22.4ab}{cNA}$ LB．$\frac{22.4b}{acNA}$ LC．$\frac{22.4ac}{bNA}$ LD．$\frac{22.4bc}{aNA}$ L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時，pH=2的醋酸．請回答以下問題：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使醋酸的電離度α（CH3COOH）增大的是ad，可使醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（CH3COOH）增大的是a．
a．升高溫度b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量CH3COONa固體d．加水稀釋
（3）向20mL 0.2mol•L-1的醋酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示，請回答下列問題：
①A點(diǎn)時c（Na+）=c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②B點(diǎn)時所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH=6，則此溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=（10-6-10-8）mol/L（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）．
④在此溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為5.3×10-4（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：9：8B．2：3：6C．1：3：4D．3：8：9

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