下列敘述不正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕的正極反應：Fe-3e-=Fe3+
B、鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑
考點：電極反應和電池反應方程式,常見的能量轉(zhuǎn)化形式,金屬的電化學腐蝕與防護
專題：
分析：A、鋼鐵發(fā)生腐蝕時，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；
B、原電池放電時，負極被腐蝕，正極被保護；
C、根據(jù)原電池的定義分析判斷；
D、電解飽和食鹽水時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應．
解答： 解：A、鋼鐵腐蝕時，負極上鐵失電子生成二價鐵離子，所以電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬鋅作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子被腐蝕，正極鐵上得電子發(fā)生還原反應被保護，故B正確；
C、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，易錯選項是A，注意鐵發(fā)生腐蝕時生成二價鐵離子不是三價鐵離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取標準狀況下的氯氣4.48L，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）該反應是否氧化還原反應？答：
 
．
（2）理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（按規(guī)范要求寫出計算過程，下同）
（3）若反應前后溶液的體積均為200mL，且反應后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L-1，求反應前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

是烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、測得0.1mol?L-1醋酸溶液pH大于1
B、相同條件下醋酸與鹽酸相比，醋酸導電性弱
C、醋酸溶液的pH比鹽酸的pH大
D、等體積相同pH鹽酸和醋酸與同濃度NaOH溶液完全反應，醋酸所需NaOH溶液的體積大

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出離子反應方程式所對應的一個化學方程式
（1）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
 
；
（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鋁B、碳酸氫鎂
C、碳酸鈉D、高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中正確的是（　�。�
 XYZ
A鈉單質(zhì)還原劑
B非金屬氧化物酸性氧化物氧化物
C電解質(zhì)化合物純凈物
D化合反應氧化還原反應化學反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　�。�
A、H2
B、CO
C、C8H18
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式，并在離子方程式中用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
 

如果此反應生成了5molCl2，發(fā)生氧化反應的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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