【題目】濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號）

（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是___________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。

【答案】④ ② ① ③ 無水硫酸銅粉末 澄清石灰水 檢驗二氧化硫的存在 除去氣體中的SO2 證明SO2氣體已完全除盡

【解析】

（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，據(jù)此分析；

（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，據(jù)此分析；

（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，

故答案為：④；②；①；③；

（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；實驗時可觀察到裝置①的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因為為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，故A瓶溶液用于檢驗二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去氣體中的SO2，C瓶中品紅溶液用于檢驗SO2是否除盡。

故答案為：無水硫酸銅粉末；澄清石灰水；檢驗二氧化硫的存在；除去氣體中的SO2；證明SO2氣體已完全除盡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

C.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________；

（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中，氧化劑是_________；

（4）化合物A的化學(xué)式是_______________；

（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當(dāng)生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)。則下列分析錯誤的是

A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料

B.A和C的氫化物的沸點：C>A

C.簡單離子半徑：E<D<C

D.E和D形成的化合物的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示

請回答下列問題:

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，

（2）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反應(yīng)達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的反應(yīng)溫度為________

（3）若在(2)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2moCO2和3 mol H2,則充分反應(yīng)達平衡時,H2的物質(zhì)的量______

A.等于1.0mol B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實驗室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl

實驗步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量)，70.0mL水，加熱溶解，再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中，分出有機層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、過濾。最后進行蒸餾純化，收集200~208℃的餾分，得8.4mL苯甲醇。

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是_________，冷卻水應(yīng)從_________(填“上口”或“下口”)通入。

(2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是_________。從綠色化學(xué)角度考慮，萃取劑宜采用___(填字母)。

A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿

(3)某同學(xué)認為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石，以防暴沸。該說法______(填“是”或“否”)正確，其理由是_______________。

(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應(yīng)，但大大提高了反應(yīng)速率，其原因可能是____________。

(5)本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為______%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將幾滴KSCN(SCN-是“類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份:①向其中—份溶液中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，紅色也褪去。下列說法中不正確的是

A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B. ②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+

C. ②中紅色裡色的原因是SO2將SCN-還原

D. SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖I堿性鋅錳電池

圖II鉛-硫酸蓄電池

圖III電解精煉銅

圖IV銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池工作過程中，電子由Zn極沿導(dǎo)線流向Ag2O極

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