15．下列認(rèn)識(shí)中，正確的是（　�。�
A．將一種氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說(shuō)明該氣體一定是二氧化硫
B．K+、NH4+、SO42-、CO32-離子組在加入鋁粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存
C．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2時(shí)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．在純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

分析 A．氯氣、二氧化硫等均使品紅褪色；
B．在加入鋁粉能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．通入過(guò)量Cl2時(shí)，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
D．純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)生成碳酸氫鈉、NaCl．

解答 解：A．氯氣、二氧化硫等均使品紅褪色，則氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說(shuō)明該氣體可能是二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．在加入鋁粉能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．通入過(guò)量Cl2時(shí)，亞鐵離子、溴離子均被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)生成碳酸氫鈉、NaCl，則開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列元素的原子既可以通過(guò)離子鍵，又可以通過(guò)共價(jià)鍵形成二元化合物的是（　　）
A．KB．CaC．FD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一固定體積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如下表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換），平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO2的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度升高（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母序號(hào)）．
A．H2的濃度保持不變             
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)，生成n mol的H2O      
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式（①②寫(xiě)化學(xué)方程式，③④寫(xiě)離子方程式）
①鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②鉄與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
③氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
④偏鋁酸鈉和過(guò)量的鹽酸的反應(yīng)AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
B向裝有Fe（NO3）2溶液試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2溶液，加熱沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Al+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$AlO2B．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2
C．2H2O═2H2+O2D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　�。�
A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，還能大量存在的離子是（　　）
A．OH-B．Ag+C．Al3+D．SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．R、X原子的最外層電子數(shù)相等，R的陰離子與氦原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；T原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3，XYT2能促進(jìn)水的電離；Z的原子序數(shù)等于T原子最外層電子數(shù)與X原子的電子數(shù)之和．下列推斷不正確的是（　�。�
A．Z位于周期表第三周期第ⅦA族
B．簡(jiǎn)單離子半徑由大到小排序：Z、T、X、Y
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．R2T2和X2T2中所含化學(xué)鍵類型完全相同

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