【題目】（1）工業(yè)上制備粗硅的反應SiO2+2CSi+2CO↑能否說明C的非金屬性強于Si？若能請說明理由；若不能請說明理由后，用一個化學方程式說明C的非金屬性強于Si：____。

（2）已知Mg2C3中陰陽離子的數(shù)目比為1：2，與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。

（3）固態(tài)氨基酸會顯現(xiàn)出一些不同于一般有機物的性質(zhì)，例如熔點較高，不易揮發(fā)，難溶于有機溶劑等。其主要原因是____。

【答案】不能。非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，而這個置換反應體現(xiàn)的是C失去電子的能力強于Si。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ 固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在

【解析】

（1）非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，而這個置換反應體現(xiàn)的是C失去電子的能力強于Si，則不能用工業(yè)制備粗硅的反應來說明C的非金屬性強于Si，若想證明，可比較二者最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，其反應的化學方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：不能。非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，而這個置換反應體現(xiàn)的是C失去電子的能力強于Si。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓；

（2）Mg2C3為離子化合物，結(jié)合丙炔的電子式可知其電子式為，故答案為：；

（3）因為固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，所以固態(tài)氨基酸會顯現(xiàn)出一些不同于一般有機物的性質(zhì)，例如熔點較高，不易揮發(fā)，難溶于有機溶劑等，故答案為：固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式：

(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖：

(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2 mol CO和4 mol H2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反應達到平衡的是___________；

A、壓強保持不變 B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。

（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)及用途組合錯誤的是( )

A. 乙醇—清潔燃料B. 漂粉精—殺菌消毒

C. 明礬—凈水劑D. 電石—制甲烷的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學校化學研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-

B.該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理，實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）該實驗過程中通入N2的時機及作用____。

（2）針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學認為是酸性條件下SO2與Fe3+反應的結(jié)果，乙同學認為是酸性條件下SO2與NO3-反應的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液，設計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學的猜想是否正確：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學原理正確的是( )

A. 沸點：HF>HCl>HBr>HI

B. 一定條件下可以自發(fā)進行，則

C. 常溫下，溶液加水，水電離的保持不變

D. 標況下，1mol分別與足量Na和反應，生成氣體的體積比為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點_______D點。

③C點的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

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