【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2 與 11.2L D2 所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.2 NA
C.3.2g 銅與 3.2g 硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 NA
D.0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為 0.1 NA
【答案】A
【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2的物質(zhì)的量均為,一個H和D均含有1個質(zhì)子,故11.2LH2與11.2LD2所含有的質(zhì)子數(shù)均為NA,A選項正確;
B.Fe3+在溶液中水解導(dǎo)致Fe3+減少,因此1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目小于0.2NA,B選項錯誤;
C.3.2g(0.05mol)銅與3.2g(0.1mol)硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng),生成0.025molCu2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA,C選項錯誤;
D.一定條件下,乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以0.1mol乙醇與0.1mol乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)小于0.1NA,D選項錯誤;
答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在托盤天平的兩盤上,分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯,各盛有6 mol·L-1HCl 100 mL,使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁,若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡,則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A________,B_______,C_______,D_________,E__________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________;
反應(yīng)④的離子方程式為___________;
反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取氯化鐵粉末,已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):①接___,___接___,___接___。
(2)燒瓶A中氧化劑是______(填物質(zhì)名稱),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________, B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________,容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃_____處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是____________________
(5)這套實驗裝置是否完整?_____(填“是”或“否”),若不完整,還須補充___________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是
A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性
B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余
C. 被還原的硫酸為
D. 參加反應(yīng)的Cu為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答:
(1)加熱一段時間后,燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是______________,反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)實驗結(jié)束時的正確操作是__________(填序號),否則會引起_________________。
①先將導(dǎo)管從液體中移出,再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈,再將導(dǎo)管從液體中移出
(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.a極反應(yīng):CH4 -8e-+4O2-=CO2+2H2O
B.A、C膜均為陽離子交換膜,B膜為陰離子交換膜,
C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極
D.a極上通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷,陽極室Ca2+減少0.4 mol
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