【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A________,B_______,C_______,D_________,E__________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________;
反應(yīng)④的離子方程式為___________;
反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。
【答案】Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
A為常見的金屬單質(zhì),其某種化合物是紅褐色固體,該紅褐色固體E為Fe(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,A是Fe單質(zhì),Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2,Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3,FeCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,FeCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2,FeCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2,Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,FeCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。
(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe,B是FeCl2,C是FeCl3,D是Fe(OH)2,E是Fe(OH)3。
(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3,該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;
反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________________。
(2)狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ放出的熱量為__________。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“連翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分。如圖有機(jī)物是“連翹酯苷A”的水解產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯誤的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.分子中所有原子可能處于同一平面
C.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是( )
A. 氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定
B. 都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C. 所含氧元素的化合價都為-2價
D. 陰陽離子的個數(shù)比都為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2 與 11.2L D2 所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.2 NA
C.3.2g 銅與 3.2g 硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 NA
D.0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為 0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣
(1)求生成氯氣的體積_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀57.4g,求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
⑴確定砷華(成分為 As2O3)是晶體還是非晶體,可通過______________加以確定。
⑵基態(tài)砷原子的價電子排布式為 ______________。
⑶ AsH3 空間構(gòu)型為___________,NH3 沸點(diǎn)比 AsH3 高,其原因為__________________;藥物胂凡納明()分子中,共價鍵的類型有________ , 原子采用 sp2 雜化的有_____。
⑷砷酸(H3AsO4)的酸性比亞砷酸(H3AsO3)_______(填“強(qiáng)”或“弱”),其理由是 ______________。
⑸最近我國科學(xué)家研制的一種“稀磁材料”,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。與 Zn 原子緊鄰的 Zn 數(shù)目為_________個, 該晶體的密度為 _____________ g·cm-3(不必計算結(jié)果,寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體;②硫酸;③NaOH固體;④水;⑤加熱;⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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