根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是
目的 | A.檢驗火柴頭燃燒 產(chǎn)生的SO2 | B.配制稀硫酸 溶液 | C.分離Cl2與KBr 反應(yīng)生成的Br2 | D.檢查裝置 氣密性 |
裝置 或 操作 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( 。
A. H3BO3的酸性比H2CO3的強
B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D. 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
(1)已知:實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響。則實驗2中m= ,
n= 。如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需利用實驗4和 。
(2)通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究,該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè):Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。
①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。
實驗編號 | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||||
5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| t3 |
②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是 。
(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池,則該原電池的正極反應(yīng)式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
電池的正極反應(yīng)式為________________________________
Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。
(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________
(3)有人認為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達到上述目的,但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
_______________________________________
Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:
已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。
②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認為完全沉淀)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):
難溶物質(zhì) | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
(4)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________
(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為_________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物。
(1)實驗小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數(shù)據(jù)為: 。
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如下:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純?nèi)酒方虒W(xué)網(wǎng), 用后離不了!后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。
③通過裝置B的 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品。
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為 、 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!;
(3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是: 。
(4)裝置C中苯的作用是 。
(5)裝置D的目的是 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;
實驗操作 | 實驗?zāi)康?/p> | |
A | 將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中 | 證明乙醇具有氧化性 |
B | 向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水 | 制備三溴苯酚 |
C | 向乙醚和苯酚的混合液中加入金屬鈉 | 確定乙醚中混有苯酚 |
D | 將氯水加入浸泡過海帶灰的溶液中 | 使溶液酸化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是
目的 | A.檢驗火柴頭燃燒 產(chǎn)生的SO2 | B.配制稀硫酸 溶液 | C.分離Cl2與KBr 反應(yīng)生成的Br2 | D.檢查裝置 氣密性 |
裝置 或 操作 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料,工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得,其合成路線如下圖所示。
已知:由E二聚得到
完成下列填空:
(1)A的名稱是________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
(3)為研究物質(zhì)的芳香性,將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式: _____________________________________________________________________。
鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為__________________________________________。
(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4丁二醇(BDO)的合成路線:
寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式:
_______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)
完成下列填空:
(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率為________
mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________。
(2)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.3v逆(N2)=v正(H2)
b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com