【題目】不能用來鑒別乙醛、乙酸的試劑是
A. 水 B. 石蕊試液 C. 銀氨溶液 D. 新制的氫氧化銅溶液
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是
A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )
圖①: 圖②:
圖③: 圖④ :
A.據(jù)圖①可判斷:2O3(g)=3O2(g);△H= - 44.8KJ/mol
B.據(jù)圖②可判斷:某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大,且面積Saco>Sbdo
C.據(jù)圖③可判斷: 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0
D.據(jù)圖④可判斷:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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【題目】【選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。
已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會自動脫去一個水分子變成羰基;
Ⅲ. (R,R'均為烴基);
Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O,其分子中含有1個三元環(huán)。
請回答下列問題。
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________,D___________,E____________。
(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________________,反應(yīng)⑥___________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④__________________。
B與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)_________________。
(4)A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身),其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰,且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( )
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不變
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
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【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定碳鐵合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中 ;②常溫下,碳和濃硫酸不反應(yīng)。
(2)裝置B的作用是 。
(3)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為 。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。
(5)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定。
(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。
測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下:
I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
II.將濾液B稀釋為250 mL;
III.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 ;
②滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是( )
實驗 | 操作 | |
A. | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 |
B. | 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 | 先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管 |
C. | 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 | 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水 |
D. | CCl4萃取碘水中的I2 | 先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層 |
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【題目】某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO和I的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下:
實驗及試劑 | 編號 | 無色NaClO3 溶液用量 | 試管中 溶液顏色 | 淀粉KI 試紙顏色 |
1 | 0.05 mL | 淺黃色 | 無色 | |
2 | 0.20 mL | 深黃色 | 無色 | |
3 | 0.25 mL | 淺黃色 | 藍(lán)色 | |
4 | 0.30 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
(1)取實驗2后的溶液,進行如下實驗:
經(jīng)檢驗,上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)查閱資料:一定條件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假設(shè): NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成Cl2。
進行實驗:
①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗,進一步佐證其中含有IO3-。
其中試劑X可以是 (填字母序號)。
a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液
② 有同學(xué)提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2,便補充了如下實驗:將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ,進一步佐證實驗4中生成了Cl2。
獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如下實驗結(jié)果:
編號 | 6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量 | 試管中溶液顏色 | 淀粉KI試紙顏色 |
5 | 0.25 mL | 淺黃色 | 無色 |
6 | 0.85 mL | 無色 | 藍(lán)色 |
①對比實驗4和5,可以獲得的結(jié)論是 。
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象: 。
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