【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(

實(shí)驗(yàn)

操作

A.

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水

B.

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管

C.

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水

D.

CCl4萃取碘水中的I2

先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層

【答案】D

【解析】A、濃硫酸稀釋應(yīng)該將濃硫酸倒入水中,故錯(cuò)誤;B、實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈,防止倒吸,故錯(cuò)誤;C、氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水,除去氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣,否則氯化氫氣體不能除去,故錯(cuò)誤;D、四氯化碳的密度比水大,在下層,所以先從下口倒出有機(jī)層,再從上口倒出水層,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中,不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是( )

A.10 g NaCl固體

B.10 g NaOH固體

C.10 g BaSO4固體

D.10 g Cu(NO3)2固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)某名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如下:

離 子

K

Na

Mg2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO32-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度/mol·L-1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是

A. Ca2+ B. Zn2+ C. SO32- D. H2PO4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用來鑒別乙醛、乙酸的試劑是

A. B. 石蕊試液 C. 銀氨溶液 D. 新制的氫氧化銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1高濕條件下寫出大氣SO2轉(zhuǎn)化HSO3-方程式 。

2)土壤中的微生物可將大氣H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。

3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動(dòng)方向 從A到B“從B到A”)

負(fù)極的電極反應(yīng)

(4燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中硫化合物污染關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)HSO3-反應(yīng)的離子方程式是 。

若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2物質(zhì)的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于pH = 2的鹽酸,下列說法不正確的是

A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1

B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1

C. 加水稀釋100倍后,溶液的pH=4

D. 加入等體積pH=12的氨水,溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

C.用品紅和鹽酸檢驗(yàn)Na2SO3和Na2CO3

D.將混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)O2(g)2NO(g)ΔH0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K64×104。請(qǐng)回答:

1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2O21 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_________________。

2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志__________。

A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D2v(N2)v(NO)

3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(變大、變小不變”)

5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101 mol/L、4.0×102 mol/L3.0×103 mol/L,此時(shí)反應(yīng)_____________(處于化學(xué)平衡狀態(tài)、向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( )

A.電解時(shí)以精銅作陽極

B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu-2e=Cu2+

D.電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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