【題目】下列化學用語中正確的是

A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

C．用電子式表示HCl的形成過程：

D．硫磺在空氣中燃燒：2S + 3O2 2SO3

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH濃溶液，NH4+和HCO3-都會發(fā)生反應，離子方程式是：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = NH3↑ + CO32-+2H2O，錯誤；B．由于還原性Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，正確；C．HCl是共價化合物，用電子式表示其形成過程是，錯誤。D．硫磺在空氣中燃燒產生SO2，反應的方程式是：S + O2 SO2，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型無機非金屬材料中，氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BN的化學方程式是_________________________________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布圖為________________；B和N相比，電負性較大的是__________，BN中B元素的化合價為__________；

（3） 在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________， B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立體構型為________；

（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___________________，層間作用力為________；

（5） 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的一個晶胞中含有______個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA，右圖為金剛石晶胞)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。

（1）圖中屬于烷烴的是_________（填字母）。

（2）在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成_____和______；不僅可以形成___________，還可以形成碳環(huán)。

（3）上圖中互為同分異構體的是：A與_________；B與_________；D與_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名稱為 ；畫出B的原子結構示意圖： 。

（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是 。（填元素符號）

（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是 ，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為 。（填化學式）

（4）工業(yè)上用D的一種單質為原料生產E單質粗品的化學方程式為 。

（5）G和H的原子序數(shù)相差 。（填數(shù)字）

（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標準下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質能強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強的 。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式： 。

（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是 。

（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有 對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)____________________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A 的反應液中，目的是____________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A 的支管口處，目的是____________________

（3）燒杯B的作用是使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，燒杯B內盛裝的液體可以是____________(在題給物質中找)；

（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置。

（1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區(qū)域）有（填儀器或區(qū)域的代號A～F）______。

（2）B處發(fā)生的化學反應方程式為______ 。

（3）C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，

D處使用堿石灰的作用是 ，

E處應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ，

F處可以添加的固體藥品是 。

（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．由此推斷此時B處發(fā)生反應的化學方程式為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構體，A的結構簡式為

回答下列問題：

（1）A的分子式為 。

（2）A可能發(fā)生的化學反應有 。（填編號）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②可發(fā)生酯化反應

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應

⑤在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化

（二）乙醇在能源、生產及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請計算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應，則標準狀況下生成氣體的體積是 L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物依次經過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質的量是 mol，燃燒產物的平均摩爾質量是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，可以檢驗司機是否酒后駕駛。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）鉻原子核外有______個未成對電子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是______。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________。

（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶，是因為_________。

（4）C、O位于周期表中第二周期，請比較兩者第一電離大�。篊_____O(填“＞”或“＜”)

（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞如圖所示。該晶體的化學式為__________。

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