Question

【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。

（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號(hào)回答）

（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強(qiáng)的 。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是 。

（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有 對(duì)共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第IA族 ， S2->Na+>Al3+ ；

（2）；還原性；

（3）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（4）水分子之間形成氫鍵

（5）6

（6）， 4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。

【解析】試題分析：R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物，在標(biāo)準(zhǔn)下的密度為0.76 g/L，M="0.76" g/L ×22.4L/mol=17g/mol，所以R是H元素，Q是N元素；X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y是Al元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則Z是S元素，所以X元素的族序數(shù)是10-3-6=1，X是Na元素。（1）X是Na元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑分別是Na+、Al3+、S2-。對(duì)于電子層數(shù)相同的元素來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；對(duì)于電子層數(shù)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越大，離子半徑就越大，所以三種離子的半徑由大到小的順序是S2->Na+>Al3+；（2）X和R兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物是NaH，該物質(zhì)是離子化合物，電子式為，推測這種化合物具有較強(qiáng)的H-具有強(qiáng)的還原性，容易失去電子，所以該物質(zhì)具有強(qiáng)的還原性；（3）Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Al(OH)3、H2SO4，前者是兩性氫氧化物�？梢耘c強(qiáng)酸硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和水，二者相反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物H2S的沸點(diǎn)，是由于水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，根據(jù)同族元素形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相似性，與P4類似，P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，推算其分子中含有6對(duì)共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個(gè)電子，W分子是N2H4，分子的結(jié)構(gòu)式為。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)N2，則根據(jù)原子守恒、電子守恒 可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2 + N2H4 = 2Cu2O + N2↑ + 6H2O。