（1）32Ge原子核外電子有    種不同的運動狀態(tài)，原子核外電子排布式為        。
（2）寫出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
（3）寫出CCl4的電子式      ，其中心原子的雜化方式         。

（1）32  1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）1s2s2p
（3）sp3雜化

解析試題分析：（1）電子的運動狀態(tài)是由電子層數(shù)、電子亞層、原子軌道、自旋方向所決定的，所以任何一個原子里不存在運動狀態(tài)相同的兩個電子，所以核外有多少電子，就有多少種運動狀態(tài)，32Ge原子核外電子有32種不同的運動狀態(tài)，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）氮原子的核外電子的軌道表示式1s2s2p
(3)根據(jù)電子式的書寫原則，CCl4的電子式為, CCl4的空間構型是正四面體，其中心原子的雜化方式sp3雜化。
考點：考查原子結構中核外電子的排布，中心原子的雜化方式的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）鋰電池負極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結構。

化學式為           ，該電池負極放電方程式為                                 。
Li+投影在石墨層圖，試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。

Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？              。
（2）石墨中鍵角為       ，C原子雜化方式為         ；實驗測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
 
寫出BeCO3分解的化學方程式                                                 。
分解溫度為什么越來越高？                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。
（1）畫出D元素的原子結構示意圖           。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序          （用離子符號表示）。
（2）寫出元素E在周期表中的位置                  。
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是          。
（4）D2C2與H2O反應的化學方程式是     ，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是      。
（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為        、            、       。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有          、       。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是       。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為          ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
 
 
 
 
 
 
 
二
 
 
 
②
 
③
④
 
三
⑤
 
⑥
⑦
⑧
 
⑨
 
 
（1）在標號元素中，最活潑的金屬元素是   。最活潑的非金屬元素是       。⑨元素的離子結構示意圖是                   。
（2）①與②形成共價化合物的電子式                 。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是               。
⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序                。
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是           （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                            。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                          。
（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝              。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為     以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原
子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：       。F的原子結構示意圖為：       。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為       鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為       化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：                                           。
(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性       于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
(1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為                          ，
其中含有的化學鍵類型為                                              。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為                                                          。
(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是       (填序號)。
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑
（10－10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
＋6
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
＋4
最低價態(tài)
－2
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－4
 
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：____________________；
②H2C2與EC2反應：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是________（寫分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個σ鍵，__________個π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的________（填編號）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在

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