Question

（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為L(zhǎng)i⁺嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式為           ，該電池負(fù)極放電方程式為                                 。
Li⁺投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li⁺的投影位置。

Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？              。
（2）石墨中鍵角為       ，C原子雜化方式為         ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長(zhǎng)依次為142、140、133 pm。請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長(zhǎng)依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋                                                                  。
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：

	BeCO3	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
分解溫度	100℃	540℃	960℃	1289℃	1360℃

 
寫出BeCO₃分解的化學(xué)方程式                                                 。
分解溫度為什么越來(lái)越高？                                                    。

Answer 1

（1） LiC₆(2分)       LiC₆ =Li⁺ + 6C + e^-(2分)
(2分)  離子鍵(1分)
（2）120º (1分)      sp²(1分)   
石墨中一個(gè)C-C鍵平均有0.67個(gè)π電子；苯中一個(gè)C-C鍵平均有1個(gè)π電子；乙烯中一個(gè)C-C鍵平均有2個(gè)π電子；由于π電子從0.67、1增加到2，所以鍵長(zhǎng)縮。(2分)
（3）BeCO₃ =" BeO" + CO₂↑ (2分)
陽(yáng)離子半徑越小對(duì)氧的吸引力越大，奪取氧的能力越強(qiáng)。(2分)

解析試題分析：
（1）圖中晶胞中，Li⁺離子在8個(gè)頂角上，平均為1個(gè)，C原子有8個(gè)在面上，平均為4，心里有2個(gè)，共6個(gè)碳原子，故化學(xué)式為L(zhǎng)iC₆，從投影來(lái)看，Li⁺最近的2個(gè)Li⁺都是沿著正六邊形的一條邊過(guò)去的，很容易找到其他6個(gè)投影的Li⁺。
（2）石墨中每個(gè)碳原子與其它3個(gè)碳原子相連，構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)，故鍵角為120º，每個(gè)碳原子都是sp²(1分)；
石墨中一個(gè)C-C鍵平均有0.67個(gè)π電子；苯中一個(gè)C-C鍵平均有1個(gè)π電子；乙烯中一個(gè)C-C鍵平均有2個(gè)π電子；由于π電子從0.67、1增加到2，所以鍵長(zhǎng)縮。(2分)
由表中數(shù)據(jù)可知在碳酸鹽中金屬陰離子的半徑越小，對(duì)氧原子的吸引力越大，奪取氧離子的能力越強(qiáng)。
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
考點(diǎn)：官能團(tuán)為酯鍵的芳香化合物的性質(zhì)。