16．常溫時，下列試劑能用鐵制容器盛放的是（　�。�
A．膽礬溶液B．濃食鹽C．濃硝酸D．濃AlCl3溶液

分析 A、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；
B、濃食鹽與鐵制容器構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕；
C、鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、氯化鋁溶液是強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，能腐蝕鐵．

解答 解：A、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，所以鐵制容器不能盛放膽礬溶液，故A錯誤；
B、濃食鹽與鐵制容器構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵因發(fā)生電化學腐蝕而溶解，故B錯誤；
C、鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面形成致密的氧化膜，保護了鐵，所以能用鐵制容器盛放濃硝酸，故C正確；
D、氯化鋁溶液是強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，能腐蝕鐵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生金屬鐵的性質，注意常溫下濃硫酸、濃硝酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化這一知識點，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個Na+？（提示：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.23A的單質跟鹽酸反應可轉換出11.2L（標準狀況下）氫氣，A原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1，則A是鈉，B是鋁，C是氯（填元素名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．25℃時，取pH為a的鹽酸V1 L，用pH為b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V2 L．
（1）若a+b=14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
（2）若a+b=13，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
（3）若a+b＞14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10a+b-14．且V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應如下：2A（g）+B（s）?2C（g），測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（　�。�
實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應溫度/℃800800850
c（A）起始/mol•L-1121
c（A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
A．實驗Ⅲ的化學平衡常數(shù)K＜1
B．實驗放出的熱量關系為b=2a
C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1
D．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Ag+、K+、NO3-、Na+
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請回答：（1）步驟③中調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化學式）．
（2）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol•L-1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為不大于0.03mol/L．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（！）A和D氫化物中，沸點較低的是D（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心．該化合物的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C（填元素符號）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下與H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化有①③④，HCHO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：1．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3NA．

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