Question

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.23A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，A原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則A是鈉，B是鋁，C是氯（填元素名稱）．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，三元素在同一周期，23gA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則n（氫氣）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
設(shè)A的物質(zhì)的量為nmol，
若生成的氯化物中A為+1價(jià)，則由電子守恒可知，nmol×1=0.5mol×2，解得n=1；
若生成的氯化物中A為+2價(jià)，則由電子守恒可知，nmol×2=0.5mol×2，解得n=0.5；
若生成的氯化物中A為+3價(jià)，則由電子守恒可知，nmol×3=0.5mol×2，解得n=$\frac{1}{3}$，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$判斷；結(jié)合A、B、C核電荷數(shù)及電子數(shù)關(guān)系判斷．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，三元素在同一周期，23gA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則n（氫氣）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
設(shè)A的物質(zhì)的量為nmol，
①若生成的氯化物中A為+1價(jià)，則由電子守恒可知，nmol×1=0.5mol×2，解得n=1，則M=$\frac{m}{n}$=$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，A原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則A的質(zhì)子數(shù)為11，為Na元素，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，故C為Cl，
②若生成的氯化物中A為+2價(jià)，則由電子守恒可知，nmol×2=0.5mol×2，解得n=0.5，則M=$\frac{m}{n}$=46g/mol，A原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，沒(méi)有符合的元素；
③若生成的氯化物中A為+3價(jià)，則由電子守恒可知，nmol×3=0.5mol×2，解得n=$\frac{1}{3}$，則M=$\frac{m}{n}$=69g/mol，A原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，質(zhì)子數(shù)為34，為Se元素，是非金屬性元素與鹽酸不反應(yīng)，不符合題意，
故答案為：鈉；鋁；氯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是利用電子守恒來(lái)計(jì)算A的物質(zhì)的量進(jìn)而推斷A元素，需要學(xué)生熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算方法以及原子中微粒數(shù)之間的關(guān)系，題目難度中等．