【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

【答案】C

【解析】

A．稀硝酸是強氧化性酸，能將鐵單質直接氧化為Fe3+，故鐵和足量稀硝酸的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；

B．Fe(OH)3中鐵元素為+3價，為鐵元素的最高價態(tài)，只有氧化性無還原性，故和硝酸反應時，硝酸只能體現(xiàn)酸性，不能體現(xiàn)氧化性，故離子方程式為：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故B正確；

C．Fe3O4中鐵元素有+2價和+3價，而稀硝酸是強氧化性酸，能將Fe2+氧化為Fe3+，故正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO+14H2O，故C錯誤；

D．Fe(OH)2中鐵元素為+2價，有較強還原性，故Fe(OH)2既有堿性又有強還原性，故和硝酸反應時，會被硝酸氧化為Fe3+，故離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()與pH的關系如圖所示[假設c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列說法正確的是（ ）

A.圖中E點溶液表示濃度均為0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液

B.pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()

C.pH=11的溶液中:c()<c()

D.向E點溶液中加入等體積0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()與c()之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

回答下列問題

（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式__________。

（2）調節(jié)pH的目的是___________，pH的調節(jié)范圍為___________。

（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為___________。

（4）操作A為___________。

（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：

2Cu2S（s）+3O2（g）═ 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）△H=﹣768.2kJ/mol

2Cu2O（s）+ Cu2S（s）═ 6Cu（s）+ SO2（g）△H=" +116.0" kJ/mol

則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為___________。

（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設浸取率為95%，調節(jié)pH時損Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6 kg這樣的輝銅礦最多能制備__________mol無水Cu（NO3）2。(計算結果精確到小數(shù)點后1位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特殊的刺微氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物成分，進行如下研究：

（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是____________。

②儀器c的作用為____________。

③能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是____________。

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。

①依次連接的合理順序為：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________

②裝置B的作用是_______________。

③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知：。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，____________________，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。

（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)；

已知：ⅰ.Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

通過上述實驗，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BaC+2D，經(jīng)5 min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結論正確的是( )

A.A的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1B.a值為2

C.B的轉化率為50%D.此時，反應混合物總的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程，改變了人們的生活方式。關于下圖所示原電池的說法 不正確的是 ( )

A.該裝置將化學能轉化為電能

B.反應一段時間后溶液的pH會增大

C.銅片上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2e－=Cu

D.該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.由水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-

B.遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、、K+

C.c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、

D.pH=1的溶液中：、、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質A的轉化率為70%

B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小

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