【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是__用元素符號表示,下列表述中能證明這一事實的是___填字母。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)與水反應劇烈
d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的化學式:__。
(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-,Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+,其半徑關系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應,寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式___。
【答案】 Na cd Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則T為O元素;常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,則X為N元素;Y元素原子M層比K層少1個電子,則M層電子數(shù)為1,故Y為Na;第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小,則Z為Al。
(1)T為O元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)Na、Al同周期,隨原子序數(shù)增大,金屬性減弱,故Na的金屬性較強;
單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì),不能比較金屬性強弱,故a錯誤;
金屬性強弱與失去電子難易有關,與失去電子數(shù)目多少無關,即與化合價高低無關,故b錯誤;
單質(zhì)與水反應比Al單質(zhì)劇烈,說明Na金屬性更強,故c正確;
最高價氧化物的水化物的堿性比Al強,說明鈉的金屬性更強,故d正確,
故答案為:Na;cd;
(3)O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,該化合物為,
故答案為:;
(4)O可以形成穩(wěn)定的陰離子,Na可以形成穩(wěn)定的陽離子,其半徑關系為,故答案為:;
(5)N、Na、Al的最高價氧化物對應的水化物可以相互發(fā)生反應,Na、Al的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,二者之間反應的離子方程式為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列情況中說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時,生成nmolHI;
②1個H﹣H鍵斷裂的同時有2個H﹣I鍵斷裂;
③混合氣中百分組成為HI%=I2%;
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)時;
⑤混合氣體中c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時;
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;
⑧條件一定,混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化;
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化;
上述⑥~⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質(zhì),乙酸錳可用于制造離子電池的負極材料。合成方法如下:
2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4=2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl
4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為_____。
(2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______,1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(3)與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為______。
(4)CH3COOH易溶于水,除了它是極性分子外,還因為_______。
(5)錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,錳晶體中每個錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應,將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3+還原為Fe2+),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
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【題目】對于反應CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行,反應放出的熱量不變
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【題目】下列說法中肯定錯誤的是( )
A. 某原子K層上只有一個電子
B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護有重要意義。
(1)污水生物脫氮過程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應的化學方程式為___。
(2)已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol,1molN2(g),1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ,498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為___kJ。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0~20min時段,反應速率v(N2O)為___molL-1min1。
②若N2O起始濃度c0為0.150 molL-1,則反應至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率α=___。比較不同起始濃度時N2O的分解速率:v(c0=0.150molL-1)___v(c0=0.001molL-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p=___(用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:
第一步 I2(g) 2I(g) (快反應)
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應)
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=kc(N2O)[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標號)。
A.N2O分解反應中,k(含碘)>k(無碘)
B.第一步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I2濃度與N2O分解速率無關
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖所示:
試分析NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是什么?其物質(zhì)的量之比是多少?__________產(chǎn)生的CO2氣體體積(標況)是多少?____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進行反應:
其中,D是。F1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是:____________.
(2)框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號):______________.
(3)框圖中屬于加成反應的是_____________________.
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是:____________________.
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