【題目】常溫下向某濃度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，無(wú)氣體逸出，溶液pH變化如圖所示，下列關(guān)系正確的是

A.a點(diǎn):c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

B.b點(diǎn):c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

C.c點(diǎn):c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

D.d點(diǎn):c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

【答案】A

【解析】

A．a點(diǎn)為氯水，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，則離子濃度大小為：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，故A正確；

B．b點(diǎn)是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯離子和硫酸根離子不水解，pH=2時(shí)氫離子濃度為0.01mol/L，則c(Cl-)=c(SO42-)=0.005 molL-1，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)含剩余少量HCl，生成氯化鈉，溶質(zhì)為氯化鈉、亞硫酸、硫酸鈉，溶液中還含有氯離子，則c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)不成立，故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)pH=7，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________， F是_________________，K是_________________。

(2)寫出反應(yīng) “A→C”的離子方程式：_________________________________________。

(3)寫出反應(yīng) “I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。

(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.1 mol·L－1

②

0.1 mol·L－1

0.3 mol·L－1

—

下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　)

A. K＋的物質(zhì)的量相同

B. Cl－的物質(zhì)的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某一溴代烷與濃NaOH的醇溶液共熱時(shí)產(chǎn)生3種沸點(diǎn)不同的消去產(chǎn)物，該一溴代烷至少應(yīng)含有________個(gè)碳原子，其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為____________。

Ⅱ.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

Ⅲ.有機(jī)物A分子式為C3H6O2，把它進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

A

發(fā)生水解反應(yīng)

有銀鏡反應(yīng)

有紅色沉淀

不反應(yīng)

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是_______；

（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______；

（9）用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光刻膠（I）是半導(dǎo)體制造的一種重要材料，其中一種合成路線如下，完成下列填空。

已知：

（1）A的電子式_____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；

（2）C→D反應(yīng)的試劑和條件為_____________，F→G的反應(yīng)類型_____________；

（3）D+H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________；

（4）H的芳香類同分異構(gòu)體中，可以發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的有_________種；

（5）是重要的工業(yè)加工助劑，寫出以乙烯和乙醛為原料制備的合成路線。（其它無(wú)機(jī)試劑任選），（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題：

（1）電閃雷鳴的雨天，空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)增加雨水的含氮量，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____、_______、_________________。

（2）我國(guó)以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)決定了我國(guó)的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成，目前常應(yīng)用石灰法脫硫。過(guò)程如下：通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，最終生成CaSO4，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；

②用_______（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______（填序號(hào)）的量筒。

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意______。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)等于2NA

B.標(biāo)況下1molH2O的體積為22.4L

C.1mol Fe與足量鹽酸充分反應(yīng)失去電子數(shù)為3NA

D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+個(gè)數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案