【題目】(1)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:

TiO2TiCl4Ti

已知:① Cs+O2g=CO2g; H3935 kJ·mol1

2COg+O2g=2CO2g H566 kJ·mol1

TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1

TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COgH

(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol

1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)放出的熱量為 kJ。

【答案】

(1)80 kJ·mol1(2)15.5;

【解析】

試題分析(1)根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)

△H=(-393.5kJmol-1)×2-(-566kJmol-1)+(+141kJmol-1),

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) △H=-80kJ/mol,故答案為:-80;

(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol,

②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol,

根據(jù)蓋斯定律,①-②得:2Ag(s) +1/2 O2(g)= Ag2O(s)

ΔH=(-348.3 kJ/mol)-(-317.3 kJ/mol)=-31 kJ/mol,1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s),放出的熱量為15.5 kJ,故答案為:15.5。

練習(xí)冊系列答案
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A反應(yīng)在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025

C.反應(yīng)平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此時v(正)<v(逆)

D.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11mol/L,則該反應(yīng)的△H<0

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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是(

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是

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3)如圖為電解精煉銀的示意圖, (填ab)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

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完成下列填空:

寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

離子交換膜的作用為: 、

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