【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,該反應(yīng)的還原劑是 ,當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
(4)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
離子交換膜的作用為: 、 。
精制飽和食鹽水從圖中 位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
【答案】(1)bd;(2)Cu2S;4;(3)a;NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O;
(4) 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,阻止OH-進入陽極室,與Cl2發(fā)生副反應(yīng):
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸;a;d。
【解析】
試題分析:(1)通過電解法進行金屬冶煉,一般是活潑金屬,從K、Ca、Na、Mg、Al,因此bd選項正確;(2)還原劑是化合價升高,根據(jù)反應(yīng)方程式,Cu由+1價→+2價,S由-2價→+6價,因此還原劑是Cu2S,1molO2得到電子是4mol,得失電子數(shù)目守恒,因此還原劑失去電子的物質(zhì)的量4mol;(3)精煉中,純金屬做陰極,粗金屬作陽極,因此a為粗銀,紅棕色氣體為NO2,因為是稀硝酸,因此先產(chǎn)生NO,然后NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,電極反應(yīng)式為:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O;(4)電解飽和食鹽水得到NaOH、H2、Cl2,電極反應(yīng)式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,②因為氯氣和NaOH能夠反應(yīng),因此交換膜的作用是防止OH-進入陽極室,與氯氣反應(yīng);同時阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸;③陽極室:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極室:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根據(jù)電極反應(yīng)式,補充飽和食鹽水,從a位置補充,氫氧化鈉在陰極室產(chǎn)生,從d位置流出。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:能導(dǎo)電的是________; 屬于電解質(zhì)的是________; 屬于非電解質(zhì)的是________;屬于強電解質(zhì)的是________; 屬于弱電解質(zhì)的是________
A. NaOH 溶液 B. Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.膽礬晶體 I.石墨 J.無水乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:① Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
② 2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③ TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H= 。
(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol
②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol
則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時,放出的熱量為 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中,能形成離子化合物的是( )
A. 3s23p3和2S22p2 B. 3s2和4S24p5
C. 1s1和3s23p4 D. 2S22p2和2S22p4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,在Y的原子序數(shù)為m時,X的原子序數(shù)為:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正確的組合是
A.①②④ B.①②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸
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【題目】量取100 mL碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4 mL四氯化碳,用力振蕩后靜置,實驗現(xiàn)象為( )
A. 液體分層,上層為四氯化碳層,黃色 B. 液體分層,上層為水層,紫色
C. 液體分層,下層為四氯化碳層,紫色 D. 液體分層,下層為水層,黃色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
儲氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲存起來。MgH2,LaNi5,MmNiMn(Mm代表混合稀土)等是幾類常見的儲氫材料。近期,中國科大的最新研究發(fā)現(xiàn),在鎳的表面覆蓋石墨烯(如圖所示),可以大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率。已知:石墨烯是一種由單層碳原子組成的平面結(jié)構(gòu),具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mn的價電子排布式為_______________,據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于_________區(qū)。
(2)①石墨烯中碳原子的雜化方式為_______________,據(jù)此說明石墨烯具有良好導(dǎo)電性的原因是_____________________。
②Si是與C相鄰的同主族元素,據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析并預(yù)測,Si能否形成類似石墨烯的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
________________________。
(3)碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機物。巳知,在相同條件下,乙烯,乙炔易與氫氣加成, 最終生成乙烷。
①乙烷的二溴代物中____________(填“有”或“無”)手性分子。
②從共價鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因:____________________。
③C—C,CC,CC的鍵能之比最有可能為___________(填序號)。
A.1.00∶2.17:4.90
B.1.00∶1.77∶2.34
C.1.00:2.00∶3.00
(4)Ni晶體中微粒之間的作用力為________。Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同,用Ni的微粒半徑(rNi)列出Ni晶體的空間占有率的表達式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,pH等于3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水的電離程度大小比較正確的是
A.相等
B.前者比后者大3倍
C.后者是前者的1011倍
D.后者是前者的108倍
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