Question

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO

- 3

三種含氯元素的離子，其中ClO^-、ClO

- 3

兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、0～t₁時(shí)，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
• B、t₂時(shí)，Cl^-與ClO

  - 3

  的個(gè)數(shù)比為7：1
• C、該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為10mol
• D、由圖可知，生成Ca（ClO₃）₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：圖示題

分析：A.0～t₁時(shí)，不生成ClO₃^-；
B．由圖可知，t₂時(shí)n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，失去電子為2mol×1+1mol×5=7mol，則Cl^-得到電子為7mol；
C．由B可知，n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，n（Cl^-）=7mol，由n（Ca（OH）₂）=n（Cl₂）計(jì)算；
D．開(kāi)始生成次氯酸根離子，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，t₂時(shí)開(kāi)始生成氯酸根離子．

解答： 解：A.0～t₁時(shí)，不生成ClO₃^-，則Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故A正確；
B．由圖可知，t₂時(shí)n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，失去電子為2mol×1+1mol×5=7mol，則Cl^-得到電子為7mol，t₂時(shí)，Cl^-與ClO₃^-的個(gè)數(shù)比為7：1，故B正確；
C．由B可知，n（ClO^-）=2mol，n（ClO₃^-）=1mol，n（Cl^-）=7mol，由n（Ca（OH）₂）=n（Cl₂）可知，n（Ca（OH）₂）=

1

2

×（1+7+2）=5mol，故C錯(cuò)誤；
D．開(kāi)始生成次氯酸根離子，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，t₂時(shí)開(kāi)始生成氯酸根離子，則生成Ca（ClO₃）₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中離子的物質(zhì)的量及對(duì)應(yīng)的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)B、C中守恒法的應(yīng)用，題目難度中等．