6．已知：2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2的能量一定高于SO3的能量
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
C．O2的能量一定高于SO2的能量
D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

分析 對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量．有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生．

解答 解：A．2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，則SO2與O2的能量和一定高于SO3的能量，故A錯(cuò)誤；
B．任何反應(yīng)發(fā)生都需要有一個(gè)活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．O2的能量無法與SO2的能量比較大小，故C錯(cuò)誤；
D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，多余的能量釋放出來，所以該反應(yīng)放出熱量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的能量高低、反應(yīng)條件與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)，解此類題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯（）一氯代物的數(shù)目相同
B．CH2═CH2+H20$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3CH2OH 屬于還原反應(yīng)
C．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
D．石油分餾和煤的干餾均屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞鐵是血紅蛋白重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的貼也有害．下面是一種常見補(bǔ)貼藥品說明書中的部分內(nèi)容，該藥品含F(xiàn)2++33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
藥片$→_{靜置}^{碾碎后加入試劑1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血紅色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）藥品說明書中與Vc同服可增加樣品吸收，請(qǐng)說明理由Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同學(xué)采用酸性條件下高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填編號(hào)）
A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

（5）請(qǐng)通過計(jì)算，該藥品喊“鐵”量為33.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．世界上最小的“馬達(dá)”，只有千萬分之一個(gè)蚊子那么大，其球棍模型如圖（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氫原子），它僅有碳?xì)鋬煞N元素組成，將來可用于消除體內(nèi)垃圾． 該“馬達(dá)”可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．溶于水B．可以燃燒
C．能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（　　）
A．稀有氣體元素
B．左、下方區(qū)域的金屬元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學(xué)式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列問題
（1）元素B的元素符號(hào)是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號(hào)）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA （NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將變大；放電一段時(shí)間KOH的物質(zhì)的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中正確的是（　�。�
A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸
B．電解精煉銅，電解結(jié)束后電解質(zhì)溶液濃度不變
C．海水中Na+、Cl一結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵
D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

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