【題目】下列行為中符合安全要求的是

A. 進入煤礦井時,用火把照明

B. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D. 實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

【答案】A

【解析】

煤礦中含有甲烷等可燃性氣體,用火把照明容易引起爆炸,所以選項A是錯誤的;液化氣極易燃燒,用點燃的火柴容易引起爆炸,選項C不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時,應該將濃硫酸注入水中,并不斷的攪拌,選項D不正確,因此正確的答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有反應X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反應開始經(jīng)t1后達到平衡,又經(jīng)t2后由于反應條件的改變使平衡破壞,到t3時又達平衡(如圖所示),t2~t3曲線變化的原因是

A. 增大了XY的濃度

B. 使用了催化劑

C. 增加了反應體系的壓強

D. 升高了反應的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3Na2S的反應。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

pH = 4

Na2S溶液

pH = 9

出現(xiàn)黑色沉淀

1用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。

2實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2OAg2SAg,設計實驗驗證。

已知:i濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為

iiAg2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2SAg均不能。

設計并實施如下實驗,證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

設計并實施如下實驗,證實沉淀中不含有Ag2O,將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀,____________

____________

經(jīng)檢驗,沉淀不含有Ag

3實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S設計實驗進行研究(實驗裝置如右圖所示),測得電壓為a)。

AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測:

假設1 AgNO3溶液中氧化了

假設2 AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大,電壓越大)。

AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b)。

上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。

實驗結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關(guān)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是(

A.MgCO3與鹽酸反應:CO32-2H=CO2H2O

B.Mg(OH)2H2SO4反應:Mg22OH-2HSO42-=MgSO42H2O

C.鎂與醋酸反應:Mg2H=Mg2H2

D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應:Ag+Cl-=AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中,發(fā)生反應的離子方程式為Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如將該反應設計為如圖的原電池,則下列說法一定錯誤的是(  )

A. Cd作負極,Co作正極

B. 原電池工作時,電子從負極沿導線流向正極

C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. Mg–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的軟磁鐵氧體,也用作脫硫的催化劑,瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示:

已知:還原焙燒主反應為:2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據(jù)要求回答下列問題:

(1)步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸(密度ρ=1.26 g/cm3),則其物質(zhì)的量濃度為____。

(2)步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________,步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。

(4)步驟G的離子方程式為_________________________________________,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32的濃度為2.2×106 mol/L,則Ksp(MnCO3)=___________。

(5)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應,原理為:____Mn2+ +____ S2O82 + _____H2O = __________________________________,

①請完成上述離子方程式; _____________

②請描述Mn2+未完全反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為5∶2∶1,則溶液中Al3+SO42的離子個數(shù)比為

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

FeSO4高溫灼燒,產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀

氣體中含有SO3(g)

B

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,后再滴入KSCN溶液,溶液變紅

(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化

C

向兩支均盛有2mLKI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I3-I-+I2平衡

D

3mL苯中加入1mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體

溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大

A. A B. B C. C D. D

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