【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如圖的原電池，則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是(　　)

A. Cd作負(fù)極，Co作正極

B. 原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng) Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)中鈷得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鈷為正極，Cd作負(fù)極，故正確；B. 原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故正確；C. 甲池中鎘失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液，故正確；D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰極向負(fù)極移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)閉合回路，電子不能從鹽橋通過(guò)，故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。

（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的Al，c為稀硫酸時(shí)，b極上觀察不到氣泡產(chǎn)生

B. 當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時(shí)，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流

C. 當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時(shí)，a、b之間沒(méi)有電流通過(guò)

D. 當(dāng)a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時(shí)，b極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于新能源的說(shuō)法正確的是（ ）

A.沼氣與瓦斯都是新能源，但其主要成分不同

B.目前科學(xué)家在太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮艿阮I(lǐng)域已取得了一定的進(jìn)展

C.氫能的熱值低于汽油

D.風(fēng)能的來(lái)源與太陽(yáng)能無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃 HNO3，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb 都有剩余．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極

B. Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會(huì)溶解

C. 電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了硝酸鐵

D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列行為中符合安全要求的是

A. 進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

B. 節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹

C. 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是

①取代反應(yīng)　 ②加成反應(yīng)　 ③酯化反應(yīng)　 ④水解反應(yīng)　 ⑤加聚反應(yīng)

A.①②B.③④C.②⑤D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A.HCl氣體溶于水B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.碘升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲檢驗(yàn)茶葉中鐵元素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答：

（1）操作①的名稱是_____。

（2）加入6mol·L-1的鹽酸時(shí)為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。

（3）通過(guò)血紅色溶液不能說(shuō)明茶葉中的鐵元素一定是+3價(jià)的，原因是______。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（1）甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 ______。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是 ____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。

A.燒杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶

（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

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