Question

由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑
• B、H⁺向Zn電極移動(dòng)
• C、溶液的pH增大
• D、電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，鋅作負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．H⁺向正極即向Cu電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；
D．電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅片，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．