【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( )

A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中

C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D.乙酸溶液中加入純堿

【答案】A

【解析】

A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體，發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)一氯甲烷等鹵代烴和氯化氫，A符合題意；

B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯通入溴水中，發(fā)生加成發(fā)應(yīng)，B不符合題意；

C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)己烷，C不符合題意；

D．乙酸溶液中加入純堿，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：

①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ____；分子式為 _____；

③結(jié)構(gòu)式的確定：經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個(gè)峰，其氫原子個(gè)數(shù)比為6∶1∶2∶1；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（ ）

A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.相同體積、相同密度的CO和N2

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2

D.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)?/span>X外電路Y

B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe

C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序?yàn)?/span>X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過(guò)量的CO2和H2O混合氣體充分反應(yīng)后，放出的O2為0.2NA

C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個(gè)Si－O鍵

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形，共有______能量不同的原子軌道；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_______。

(4)氣態(tài)H2S的分子的立體構(gòu)型為_____形，固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）室溫下，向純水中加入NaOH固體，制得0.1mol/L的NaOH溶液，則由水電離出的c(OH-)為____mol/L。

（2）某溫度下，純水中c(H+)為3×10-7 mol/L，則此時(shí)c(OH-)為____ mol/L，說(shuō)明此時(shí)溫度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室溫下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，并測(cè)得所得溶液的pH=10，則溶液中共有___種粒子；溶液中三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)約為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12 a/b

②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

④a g該氯原子所含的電子為17 mol

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達(dá)平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/(mol·L－1)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度/(g·L－1)

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

B. 若x＜4，則2c1＜c2

C. 若w3＝w1，可斷定x＝4

D. 容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

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