【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12 a/b
②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該氯原子所含的電子為17 mol
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ②③
【答案】A
【解析】
①某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指:以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值;
②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量,運(yùn)用公式n=m/M求;
③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量,單位為g·mol-1;
④1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè).
①某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指:以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 =12a/b,故①正確;
②根據(jù)公式n=m/M,一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag,則該氯原子的摩爾質(zhì)量為(aNA)g·mol-1,那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/(aNA)mol,故②正確;
③一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag,1mol該氯原子的質(zhì)量為(aNA)g,摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量,單位為g·mol-1,故③錯(cuò)誤;
④一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag,a g該氯原子個(gè)數(shù)ag/(aNA)g·mol-1×NA=1,1個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是17個(gè),ag該氯原子所含的電子數(shù)為17,故④錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可通過(guò)煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,則x=____;為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是__________________________。
(2)TK下,在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。
①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______;M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10 min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。
③對(duì)于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示),其中,pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù);若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm,則該反應(yīng)KP=____(計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對(duì)數(shù))如圖二,請(qǐng)分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。
①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時(shí),溫度控制不當(dāng)會(huì)有甲酸鹽和H2生成,其反應(yīng)方程式為______________________________;
②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì)),產(chǎn)物為C 和O2。其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是:
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過(guò)量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)儀器b的名稱是__________________,其作用是____________________________。
(3)若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快,合理的解決方法是______________________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度:
①稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量堿液,充反應(yīng): CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定時(shí)所用指示劑是_____________________,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________,測(cè)得產(chǎn)品的純度為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO-、S2-
B. 0.1 mol·L-1 (NH4)2CO3溶液中:K+、Na+、NO3-、OH-
C. pH=1的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-
D. =10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)①~③儀器的名稱:
①_________;② _________;③__________ ;
儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號(hào))
(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1
b.經(jīng)計(jì)算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;
c.配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )
A. C2H5OH(乙醇)是化合物,所以它是電解質(zhì)
B. 固體Na2SO4不能導(dǎo)電,所以它是非電解質(zhì)
C. 易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子
D. BaSO4難溶于水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體,可用作金屬防腐劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級(jí)電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下:
(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是___。
(2)①寫(xiě)出“反應(yīng)”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式:____。
②證明“反應(yīng)”后鐵元素沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是___。
(3)①“過(guò)濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色,則FePO4可能混有的雜質(zhì)是____。
②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。
(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,接近l00℃時(shí)易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
請(qǐng)補(bǔ)充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實(shí)驗(yàn)步驟:將樣品溶于適量的硫酸溶液中,加熱使其溶解,然后向其中加入____?蛇x試劑:蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無(wú)水乙醇。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,0.1mol/L氨水的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-5
B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)-)
D. c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl
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