17．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=2的CH3COOH溶液中，大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）相等B．c（OH-）相等C．c（Cl-）=c（CH3COO-）D．c（Cl-）＜c（CH3COO-）

分析 常溫下pH=2的鹽酸與pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度一定相等，兩溶液中存在電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．常溫下pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，兩溶液中氫離子濃度相等，故A正確；
B．兩溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積可知兩溶液中氫氧根離子濃度也相等，故B正確；
C．兩溶液中存在電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），由于c（H+）、c（OH-）相等，則c（Cl-）=c（CH3COO-），故C正確；
D．根據(jù)C可知c（Cl-）=c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、K2CO3
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．
磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機(jī)溶劑混溶．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：
步驟1．在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無水正丁醇，300mL無水苯；在-5℃時(shí)并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）．
步驟2．控制溫度不超過10℃，攪拌并回流2h．
步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑．
步驟4．分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無水硫酸鈉干燥．
步驟5．減壓蒸餾，收集160～162℃/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品199.5g．
（1）步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是減少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分揮發(fā)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)．
（3）步驟3的目的是將有機(jī)相（磷酸三丁酯的苯溶液）與水相充分分離．
（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是先從分液漏斗下端管口放出水相，然后關(guān)閉旋塞，從上口倒出苯層．
（5）本次實(shí)驗(yàn)收率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．過濾操作中所用的玻璃儀器只有燒杯和漏斗
B．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液中的陰離子
D．沉淀過程中有CO2氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將36mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份，向其中一份通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒所得物質(zhì)，得到6.1g固體殘留物．測得另一份混合液中I-的濃度為0.86mol/L．計(jì)算：
（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？
（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同狀況下，4體積NO2與1.5體積O2混合通過適量水，收集到的氣體體積為（　�。�
A．0.5體積B．2體積C．3體積D．4.5體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5 mol
B．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為$\frac{1}{3}$mol
C．反應(yīng)后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為7﹕6
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全-
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（3）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（5）此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)觀察記錄錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
B．鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．在盛Na2O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最終呈紅色
D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色．

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