Question

12．將36mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份，向其中一份通入足量的Cl₂，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒所得物質(zhì)，得到6.1g固體殘留物．測得另一份混合液中I^-的濃度為0.86mol/L．計算：
（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？
（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂、2KI+Cl₂=2KCl+I₂，氯氣足量，KBr、KI完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)、灼燒，Br₂揮發(fā)，I₂升華，最終得到的固體為KCl；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算KCl的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計算KI的物質(zhì)的量，由K元素守恒可知，n（KBr）+n（KI）=n（KCl），再根據(jù)m=nM計算KBr的質(zhì)量．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂、2KI+Cl₂=2KCl+I₂，氯氣足量，KBr、KI完全反應(yīng)，加熱蒸發(fā)、灼燒，Br₂揮發(fā)，I₂升華，最終得到的固體為KCl，
答：固體殘留物中含有KCl；
（2）KCl的物質(zhì)的量=$\frac{6.1g}{74.5g/mol}$×2=0.16mol，KI的物質(zhì)的量=2×0.036L×0.86mol/L=0.062mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.16mol-0.062mol=0.098mol，故
m（KBr）=0.098mol×119g/mol=11.7g，
答：原溶液中含有KBr的質(zhì)量為11.7g．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算、混合物計算，難度不大，判斷蒸發(fā)灼燒后的固體成分是解題關(guān)鍵．