【題目】如圖所示,圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應(yīng)完全后,產(chǎn)生氫氣 180mL。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,氣體的摩爾體積為_____。
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排除,空氣的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:________
(3)有同學(xué)認(rèn)為:若鎂條中混有雜質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏低。請(qǐng)列舉實(shí)例分析該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確?____________。
【答案】24L/mol 無(wú) 反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的 H2 可以替代空氣的體積 需要根據(jù)雜質(zhì)的類(lèi)型分類(lèi)討論,若雜質(zhì)為 Al,則偏高,雜質(zhì)不參與反應(yīng)或?yàn)?/span> Fe、Zn 等則偏低。
【解析】
(1)鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)氣體的摩爾體積= 計(jì)算;
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排除,反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的 H2 可以替代空氣的體積;
(3)若鎂條中混有雜質(zhì),若雜質(zhì)為 Al,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏高。
(1)0.18g 鎂條的物質(zhì)的量為n=0.0075mol,加入 10.00mL2.00mol/L的硫酸n(H2SO4)=0.02mol,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,硫酸過(guò)量,按鎂計(jì)算生成氫氣為:0.0075mol,氣體的摩爾體積==24L/mol,故答案為:24L/mol;
(2)反應(yīng)過(guò)程中,裝置內(nèi)空氣沒(méi)有排除,沒(méi)有排除空氣可由反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的 H2 替代,故答案為:無(wú);反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的 H2 可以替代空氣的體積;
(3)若鎂條中混有雜質(zhì),若雜質(zhì)為 Al,鋁的摩爾質(zhì)量大于鎂,計(jì)算出的金屬的物質(zhì)的量偏小,氣體的摩爾體積計(jì)算出偏高,同理雜質(zhì)不參與反應(yīng)或?yàn)?/span> Fe、Zn 等則偏低,故答案為:需要根據(jù)雜質(zhì)的類(lèi)型分類(lèi)討論,若雜質(zhì)為 Al,則偏高,雜質(zhì)不參與反應(yīng)或?yàn)?/span> Fe、Zn 等則偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是__。
(4)A中加入的試劑可能是__,作用是__;B中加入的試劑可能是__,作用是__;E中加入的試劑可能是__,作用是__。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
C中:__,
D中:__。
如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?__(填“能”或“不能”),原因是_。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說(shuō)法正確的是( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大
C. 830℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)
D. 400℃時(shí),生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是
A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B______,G_______
(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:X_____,Y______.
(3)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:_______
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是
A. 用銅電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C. 向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O
D. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上,常用O2氧化HCl轉(zhuǎn)化成Cl2,提高效益,減少污染。反應(yīng)為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定條件下,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
c(Cl2)/10-3molL-1 | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 | 7.2 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.條件不變時(shí),12min時(shí)v正(Cl2)=v逆(H2O)
B.2.0~4.0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大于6.0~8.0min內(nèi)的
C.0~8.0min內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1
D.加入高效催化劑,達(dá)到平衡所用時(shí)間小于8.0min
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